Дано
m(H2)=2g
найти N-?
решение
молярная масс M(H2) = 2г/моль
v=m/M=2/2=1моль
N=v*Na, Na число Авогадро=6.02*10^23
N= 1*6*10^23
ответ будет = 6.02*10^23
Составим уравнение реакции:
NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2O
найдем массу вещества в растворе хлорида аммония: m(NH4Cl)=m ppa*w= 535*0.2=107г
по уравнению соотношения хлорида аммония и аммиака 1:1 значит n(NH4Cl)=n(NH3) теперь найдем n(NH4Cl)=m/M=107/53.5=2 моль
теперь найдем объем аммиака V(NH3)=Vm*n=22.4*2=44.8 литра
Ω% = m в-ва*100%/m р-ра
m в-ва = ω%*<span>m р-ра/100% = 5*300/100 = 15 г
нет, для приготовления такого раствора не хватает соли. нужно ещё 10 г. или меньшее количество раствора.</span>
5/9 = 5*9/2 = 225 моль!
225/0,21=1071л