Пусть масса каждого раствора равна m [Эта величина вводится для удобства. Потом она сократится]. Тогда общая масса смеси равна M= 2*m; количество вещества в смеси равно S = 0,13*m+0,17*m = 0,30*m. Концентрация такого раствора равна c = S/M = 0,30*m/(2*m) = (0,13+0,17)/2 = 0,30/2 = 0,15. Не забудем выразить ответ в процентах. Ответ 15
Дано:
n(CH3CH2COOH)=0,5 моль
m(Zn) = 130 r
m((CH3CH2COO)2Zn)=?
m(H2)=?
n(Zn)=m(Zn)/M(Zn)
n(Zn) = 130 г/65 г/моль = 2 моль
2CH3CH2COOH + Zn => (CH3CH2COO)2Zn + H2
Согласно УХР и расчетам по условию, цинк взят в избытке, по УХР
n((CH3CH2COO)2Zn)=n(H2)=1/2n(CH3CH2COOH)=1/2*2моль = 1 моль
M((CH3CH2COO)2Zn) = 211 г/моль
m((CH3CH2COO)2Zn) = 1 моль*211 г/моль = 211 г
М(Н2) = 2 г/моль
m(H2) = 1 моль*2 г/моль = 2 г
Ответ: 211 г пропионата цинка и 2 г водорода
1)Газ,так как молекулы газа, хаотично двигаясь, стремятся занять весь предоставленный им объем и могут покинуть сосуд.
2)-Вещества, способные к самовозгоранию (пирофоры).
-Минеральные и органические кислоты (жидкости).
-Окисляющие кислоты.
-Ядовитые вещества.
-Газы под давлением (сжатые или сжиженные) в баллонах.
3) Литийорганические реагенты
Прости,без реакций,но я дал основу
