А 2. Способность атомов принимать электроны увеличивается в ряду:<span>
2) Те – Sе – S - O </span>
HNO3.NH3.C.CuO
1)HNO3<span>+ </span>NH3<span>= NH4NO3 </span>
<span>2)C+ 4HNO3=CO2+4NO2+2H2O</span>
<span>3)3CuO+2NH3=N2+3Cu+3H2O</span>
<span>4)C+CuO=CO+Cu</span>
Записываем уравнение К2СО3+2НСL2=2KCL+2HO+CO2 1мольК2СО3=138 граммов 1 моль СО2 занимает объём 22,4 литра Находим чистого карбоната калия 100\%-5\%=95\% ОТ 300г это будет285граммов Составляем пропорцию из 138 граммовкарбоната калия получается 22,4 литра углекислого газа а из 285граммов получается х литров находим Х нужно 285*22,4:138=46,3литра
Дано:
n (AlCl3) = 3 моль
AlCl3 + NaOH = ?
m (Al(OH)3) - ?
Решение:
M (AlCl3) = 27 + 35,5 • 3 = 133,5 г/моль
M (Al(OH)3) = 27 + 16 • 3 + 3 = 78 г/моль
m (AlCl3) = nM = 3 моль • 133,5 г/моль = 400,5 г
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl
n (Al(OH)3) = 3•1/1 = 3 моль
m (Al(OH)3) = 3 моль • 78 г/моль = 234 г
Ответ: 234 г
1) Al2(SO4)3 + 6KOH = 3K2SO4 + 2AL(OH)3 осадок
в полном ионном виде: 2AL(3+) + 3SO4(2-) + 6K(+) + 6OH(-) = 6K(+) + 3SO4(2-) + 2Al(OH)3
в кратком ионном виде: Al(3+) + 3OH(-) = Al(OH)3
2) при избытке гидроксида: Al(OH)3 + KOH = K[Al(OH)4] р-римый тетрагироксиалюминат калия
В полном ионном виде: Al(OH)3 + K(+) + OH(-) = K(+) + [Al(OH)4](-)
<span>в кратком ионном виде: Al(OH)3 + OH(-) = [Al(OH)4](-) растворение осадка
</span>
