1. Полному гидролизу подвергается:
4) сульфид алюминия - соль слабой кислоты и слабого основания
2. Кислую среду в водном растворе имеет:
1) сульфат алюминия - соль сильной кислоты и слабого основания
Ответ:
соли 7,5 грамм, воды 225 грамм
Объяснение:
Запишем формулу для вычисления массовой доли:
w=(m(соли)/m(раствора))*100%
отсюда m(соли)=( w*m(раствора))/100%=5*150/100=7,5 грамм
Во втором растворе найдем вес раствора:
m(раствора)=(m(соли)/w))*100%=(7,5/2)*100=375 грамм
Значит должно получиться 375 грамм раствора, а изначально было взято 150 г раствора, отсюда воды надо добавить:
375-150=225 грамм
CaCO₃ + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + CO₂↑ + H₂O
CaCO₃ + 2H⁺ + 2NO₃⁻ = Ca²⁺ + 2NO₃⁻ + CO↑₂ + H₂O
CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + CO₂↑ + H₂O
<em>CaCO₃ (мел или мрамор) очень мало растворим в чистой воде </em><span><em>(<0,001 г в 100 г воды)</em></span><em>. поэтому не показана его диссоциация в ионных уравнениях.</em>
Будет ли кислота H2SO4вступать в реакцию со следующими веществами?: Zn,NaOH,HNOH,Al2O3,SO2,K2SO3,CO2,Cu,MgO,Fe(OH)2, CaCo3?запиш
TatyMaty [22]
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
HNOH - если вы имели в виду HNO3, то не будет
Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2O
SO2 - не будет
K2SO3 - не будет
CO2 - не будет
Cu+H2SO4(конц)=CuO+SO2+H2O
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
Fe(OH)2 + H2SO4=FeSO4+2H2O
CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2
С2Н4+HCl=C2H5Cl
n(C2H4)=130/28=4.64 моль
n(C2H4)=n(HCl)=4.64 моль
V(HCl)=n*Vm=4.64*22.4=104л