Какая масса соли образуется, если реагируют 80 грамм гидроксида натрия и 37 грамм соляной кислоты?

Знания

Химия

1 ответ:

Алексия [1.7K]1 год назад

0 0

NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O

n(NaOH) = 80/40=2 моль

n(H2SO4)=37/98=0.37 моль

n(Na2SO4)=0.37моль

m(Na2SO4)= 0.37*142=52.54 г.

Читайте также

как будет реакция HIo4+Li=

Tikhon79

2HIO4 + 2Li -> 2LIIO4 + H2
Оно должно иметь название - периодат лития.

0 0

3 года назад

3. Электронная формула щелочного металла: 1) 1s22s22p63s3 3) 1s22s22p63s1 2) 1s22s2 4) 1s1

vaxob

Ответ 3 это элемент является Натрий

0 0

4 года назад

Вычислить массу осадка полученного при взаимодействии 3 моль хлорида аллюминия с гидроксидом натрия

Ouvert [41]

Дано:
n (AlCl3) = 3 моль
AlCl3 + NaOH = ?
m (Al(OH)3) - ?

Решение:
M (AlCl3) = 27 + 35,5 • 3 = 133,5 г/моль
M (Al(OH)3) = 27 + 16 • 3 + 3 = 78 г/моль
m (AlCl3) = nM = 3 моль • 133,5 г/моль = 400,5 г
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl
n (Al(OH)3) = 3•1/1 = 3 моль
m (Al(OH)3) = 3 моль • 78 г/моль = 234 г
Ответ: 234 г

0 0

3 года назад

К раствору серной кислоты массой 600 г с массовой долей 10 % добавлен раствор серной кислоты массой 300 г с массовой долей 15 %.

Byelikh [56]

Определяем сколько серной кислоты было в первом и во втором растворах:
m₁(H₂SO₄) = 600*0,1 = 60 г
m₂(H₂SO₄) = 300*0.15 = 45 г
Определяем массу вновь полученного раствора
m(p-pa H₂SO₄) =m₁(p-pa H₂SO₄) + m₂(p-pa H₂SO₄) = 600 г + 300 г = 900 г
Определяем общую массу растворенного в-ва в растворе:
m(р.в. H₂SO₄) = m₁ + m₂ = 60 г + 45 г = 105 г
Определяем массовую долю во вновь полученном растворе:
ω(H₂SO₄) = m(р.в.H₂SO₄)/m(p-pa H₂SO₄) = 105 г/900 г = 0,117 = 11,7%
Ответ: 11,7%

0 0

3 года назад

Помогіте пліз =)Скільки грамів 20% розчину можна приготувати з солі масою 4г?

dudinkafom [66]

W=m(речовини)/m(розчину)
0.2=4/х
х=20г.
как-то так...я не уверенная)

0 0

4 года назад