<span>4 </span><em>KI</em><span> + K</span><em>2</em><span>MnO4 + 4 H</span><em>2</em><span>SO4 = </span><em>2</em><span> I</span><em>2</em><span> + MnSO4 + 3 K</span><em>2</em><span>SO4 + 4 H</span><em>2</em><span>O</span>
<span>Mn(+6) ---(+4e)-> Mn(+2)</span>
<span>2I(-) --(-2e)-> I2(0)</span>
2Ca + O2 => 2CaO
CaO + H2O => Ca(OH)2
Ca(OH)2 + H2CO3 => CaCO3 + 2H2O
CaCO3 + H2CO3 => Ca(HCO3)2
Ca(HCO3)2 + Ba(OH)2 => CaCO3 + BaCO3 + 2H2O
CaCO3 + 2NaCl => CaCl2 + Na2CO3
CaCl2 + K => KCl + Ca
CaCO3(t)=CaO+CO2
M(CaO)=58 г/моль
n(CaO)=112/58=1.93 моль
n(CaCO3)=1.93*100/90=2.15 моль
M(CaCO3)=100 г/моль
m(CaCO3)=2.15*100=215 кг
<span>В таблице каждый химический элемент имеет атомный номер, который определяется числом протонов в ядре атома, т. е. атомный номер численно равен заряду ядра. Таким образом, основной признак, который определяет химический элемент, — это заряд его ядра. Массу атома в основном определяют протоны и нейтроны, составляющие ядро. </span>
<span>Периодом называется ряд элементов, расположенных в порядке возрастания атомных масс, начинающийся со щелочного металла (за исключением первого периода; он начинается с водорода) и заканчивающийся инертным газом. В первый период входят только два элемента, во второй и третий — по восемь (эти периоды называются малыми). Четвертый период образован восемнадцатью элементами, а пятый и шестой — еще большим числом элементов. </span>
<span>Чтобы определить, какая подгруппа — главная, а какая — побочная, важно помнить, что в состав главных подгрупп входят элементы как малых, так и больших периодов.</span>
2HgO = 2Hg + O2
v(HgO) = 50/217 = 4.34
v(O2) = 4.34/2 = 2.17
Vтеор(O2) = 2.17* 22.4 = 48.608
Vпр(O2) = 48.608*0.78=37.91425 = 38л
