2HCl + K2CO3 = 2KCl + H2O + CO2
Сумма коэффициентов: 2+1+2+1+1 = 7
Ответ: 7
Это реакция обмена. Должно получиться вещество Н2СО3 - угольная кислота, но так как она нестойкая, то распадается на Н2О и СО2.
N(индекс 7);
3N;
N...............
1. n= 5 (моль)
M(H2O)=2*1+16=18 (г/моль)
m=n*M = 5*18= 90 (г)
2. N=24.08*10^23 (молекул)
M(H2SO4)=2*1+32+4*16=98 (г/моль)
n=N/Na, где Na - число Авогадро =6.02*10^23 (молекул/моль)
n=24.08*10^23 / 6.02*10^23 =4 (моль)
m=n*M = 4*98=392 (г)
3. m= 56 (г)
M(Fe)=56 (г/моль)
n=m/M = 56/56=1 (моль)
N=Na*n=6.02*10^23*1=6.02*10^23 (молекул)
Уравнение реакции:
Na2O+H2O-->2NaOH
Найдем массу гидроксида натрия:
m(NaOH)=m(p-p)*w(NaOH)=40г*0,1=4 г
И его хим. кол-во:
n(NaOH)=m/M=4г/40г/моль=0,1 моль
По коэффициентам урввнения реакции установим хим. кол-во оксида и воды:
n(Na2O)=n(H2O)=n(NaOH)/2=0,05 моль
m(Na2O)=n*M=0,05моль*62г/моль=3,1 г
m(H2O)=n*M=0,05моль*18г/моль=0,9 г
Дано:
m (р-ра H2SO4) = 98 г
w (р-ра H2SO4) = 10 %
Найти:
m (BaSO4)
Решение:
1) найдем массу H2SO4 в 98 г 10%-ного раствора:
m(H2SO4) = m(р-ра) ∙ w(р-ра) \ 100%
m(H2SO4) = 98 г ∙ 10% \ 100% = 9,8 г
2) вычислим массу BaSO4:
9,8 г x г
H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + 2H2O
98 г 233 г
9,8 г --- x г
98 г --- 233 г
x г = 9,8 г ∙ 233 г \ 98 г = 23,3 г
Ответ: m (BaSO4) = 23,3 г