Нерастворимые в воде Cu(OH)₂, Al(OH)₃ и т.д.
разлагаются на воду и оксид
<span>1) с металлами
<span>2CH3COOH+Ca(CH3COO)2Ca+H2
</span>2) с оксидами металлов
<span>2CH3COOH+CaO(CH3COO)2Ca+H2O
</span>3)Реакция нейтрализации
<span>2CH3COOH+Ca(OH)2(CH3COO)2Ca+2H2O
</span>4)Взаимодействие с солями
<span>2CH3COOH+CaCO3(CH3COO)2Ca+H2O+CO2
</span>5)Реакция этерификации
<span>CH3COOH+HOСH2CH3CH3COOC2H5+H<span>2/O
</span></span>7)Галогенирование кислот
<span>CH3COOH+Br2CH2BrCOOH</span></span>
Оксид-иону
Вот решение:
в оксидах атом кислорода проявляет
степень окисления=-2
В нормальном состоянии электронная формула атома кислорода:
1s2-2s2-2p4
степень окисления =-2
это значит что атому кислорода присоединялся еще два электрон: 1s2-2s2-2p6
Т к доля азота в воздухе 0, 78, то можно получить 100*0,78=78 куб м азота
Н3С-CHBr-CH3 + NaOH--(H2O)--->H3C-CHOH-CH3+NaBr