1 год назад

Массовая доля серной кислоты составляет 0.02 определите,сколько серной кислоты расходуется при взаимодействии с 4.5 г аллюминия

1 ответ:

RevYana1 год назад

0 0

2AI+3H2SO4=AI2(SO4)3+3H2
M(AI)=27г/моль,M(H2SO4)=98г/моль
1.Опред. количество вещества АI , n=m/M,n(AI)=4,5г / 27г/моль=0,17моль
2.По уравнению отношение моль AI и H2SO4 2:3, следовательно по расчетам моль H2SO4I составит 3*0,17/2=0,255моль
3.Находим массу кислоты m=n*M, m(H2SO4)=0,255*98г/моль=25г
4. Массу 0,02(2%) раствора H2SO4 определяем по формуле m(р-ра)=100*m(в-ва) / W, m(p-pa H2SO4)=100*25/2=1250г

Читайте также

Помогите пожалуйста. HCl,SO2,H2CO3,N2O5,K2CO3,HJ,H2SO4,K3PO4,NaOH,Ba(OH)2, Al2(SO4)3,Fr(OH)2,CO,Ca(OH)2,H3PO4,P2O5,Cr2O3,FeCL3,C

ms07ms

Основания:
NaOH - гидроксид натрия;
Ba(OH)2 - гидроксид бария;
Fe(OH)3 - гидроксид железа (III);
Ca(OH)2 - гидроксид кальция;
Cu(OH)2 - гидроксид меди (II);
Al(OH)3 - гидроксид алюминия;
Cr(OH)3 - гидроксид хрома (III);
Mg(OH)2 - гидроксид магния

Щелочи - это растворимые основания.
Щелочи из этого списка:
NaOH; Ba(OH)2; Ca(OH)2

0 0

3 года назад

Вычислите массу раствора гидроксида натрия, который потребуется для нейтрализации 24 г 20 % аминоуксусной кислоты.

Ksandra237 [759]

NaOH + NH2CH2COOH = NH2CH2COONa + H2O
m(чист) к-ты = 24*0,2 = 4,8 г
n(к-ты) = 4,8/75 = 0,064 моль
m(NaOH) = 0,064*40 = 2,56 г

0 0

2 года назад

А) HCL + AL - ? + H2 |` b) ? + Ba - ? + H2 |` B) H2SO4 + ? - FeSO4 + H2 Г) ? + ? - Mg3(PO4)2 + H2 g) ? + ? - ZnSO4 + H2 |` e) ?

pppp

Ответ на фотографии.

0 0

3 года назад

Какую массу соли можно получить из 10 кг морской воды содержание солей в которой 3,5\%?

Kiev

Решение данной задачи.

0 0

1 год назад

Найдите массу гидроксида бария который может быть получен при взаимодействии с водой 680 г технического оксида бария содержаotuj

Людмила-77

Вот ответ на данную задачу:

0 0

4 года назад