2SO2 +O2 => 2SO3
128 г-------------- 160 г
х г ----------------- 12,8 г
х=10,24 г - это масса SO2 при 100% выходе
10,24 г SO2------------ составит 40%
у г SO2 ------------------------------ 100%
y=25,6 г
Ответ: 25,6 г SO2
MeO + H2O ---> Me(OH)2 - запишем схему реакции.
В результате реакции, согласно условию, получено (100 + 3.06)*0,0332 = 0,342 грамма гидроксида металла. Согласно уравнению, из (х + 16) граммов оксида получают (х + 17*2) = (х + 34) грамма гидроксида.
Составляем уравнение:
3.06/(х + 16) = 0.342/(х + 34), откуда х = 137,3.
Данная молекулярная масса соответствует двухвалентному металлу барию Ва.
Уравнение реакции:
ВаО + Н2О = Ва(ОН)2
0,4 моль Х г
Cu(OH)2 -> CuO + H2O
n=1 моль n=1 моль
М = 79,5 г/моль
m=79,5 г
0,4 моль Cu(OH)2 - Х г CuO
1 моль Cu(OH)2 - 79,5 г CuO
m(CuO) = 0,4 * 79,5 / 1 = 31,8 г
Ответ:
2 пары
Объяснение:
Кислород стоит в VI группе 8 - 6 = 2
H2+Cl2=>2HCl
V(H2)=2L=> объём прореагировавшего хлора V’(Cl2)=V(H2)= 5L-2L= 3L
Объём выделившегося V( НCl)= 2*V(H2)= 4L
Ответ: после окончания реакции смесь содержит 3L хлор, 4L хлороводород
Удачи!