Ответ:
Название, символ, номер
Поло́ний / Polonium (Po), 84
Атомная масса
(молярная масса)
208,9824 а. е. м. (г/моль)
Электронная конфигурация
[Xe] 4f14 5d10 6s2 6p4
Радиус атома
176 пм
Химические свойства
Ковалентный радиус
146 пм
Радиус иона
(+6e) 67 пм
Электроотрицательность
2,3 (шкала Полинга)
Электродный потенциал
Po ← Po3+ 0,56 В
Po ← Po2+ 0,65 В
Степени окисления
–2, +2, +4, +6
Энергия ионизации
(первый электрон)
813,1 (8,43) кДж/моль (эВ)
Термодинамические свойства простого вещества
Плотность (при н. у.)
9,196 г/см3[1] г/см³
Температура плавления
527 K (254 °C, 489 °F)[1]
Температура кипения
1235 K (962 °C, 1764 °F)][1]
Уд. теплота плавления
10 кДж/моль
Уд. теплота испарения
102,9 кДж/моль
Молярная теплоёмкость
26,4[2] Дж/(K·моль)
Молярный объём
22,7 см³/моль
Кристаллическая решётка простого вещества
Структура решётки
кубическая
Параметры решётки
3.35 Å
Номер CAS
7440-08-6
1.Анализ атмосферы Венеры показал, что в 400 мл венерианского «воздуха» содержится 388 мл углекислого газа и 12 мл азота. Рассчитайте объёмные доли газов в атмосфере планеты.
2.При разделении воздуха было получено 350 л азота. Какой объём кислорода, и какой объём углекислого газа были получены при этом?
3.Объёмная доля метана в природном газе составляет 95%, какой объём этой газовой смеси будет содержать 800 мл метана?
<span>4.Смешали 15л кислорода и 45 л углекислого газа. Найдите объёмную долю каждого газа в полученной смеси</span>
BaCl2 --> Ba(2+) + 2Cl(-); Ba(2+) - катионы
анионов в 2 раза больше, чем соли
n(BaCl2) = m/M = 41.6 / 208 = 0.2 моль
n(хлорид-анионов) = 2* n(BaCl2) = 0.4 моль
m(хлорид-анионов) = n* M = 0.4 * 35.5 = 14.2 г
2 моль, Н2+Сl2=2НСl, по уравнению видно, что образовалось 2 моль вещества