А⇔Б
исход.масса 5г 10г
образованная.и израсходованная +х -х
равновесная масса 5+х 10-х
0,8=(10-х)/(5+х) х=6,67 масса А=6,67+5=11,67,масса Б=10-6,67=3,33,общая масса 11,67+3,33=15г массовая доля Б=3,33/15=0,222=22,2% молярные массы изомеров равны,ну результат зависть от число веществ.Константа изомеризация равен соотношению константов скорости прямой и обратной реакции К=к1/к2
Получается 100 грамм технического (с примесями) или 80 г. чистого карбида кальция.
m(CaC2)=22,4 грамма
<span>Вот так.</span>
2H2+C=CH4 (кат. Ni)
n(C)=m/M=12/12=1 моль
n(CH4)=V/Vm=15.68/22.4=0.7
Доля выхода: n(C)/n(CH4)*100%=0.7/1*100=70%
70%
CH3COH+Ag2O(катализатор NH3)=СH3COOH+2Ag
СH3OH+Cu2O=HCOH+2Cu+H2O
HCOH +C6H5OH= [-C6H3(OH)-CH2-]n