Двойственное положение водорода в периодической системе Водород занимает особое положение в периодической системе. Атом водорода состоит из одного протона и одного электрона. Водород не имеет аналогов в периодической системе химических элементов. Обычно он считается аналогом галогенов и размещается в VII группе, хотя иногда водород помещают и в I группу, так как он способен отдавать электрон с образованием катиона H+ и этим похож на щелочные металлы, которые также проявляют степень окисления +1. Двойственное положение водорода в периодической системе можно объяснить тем, что водород как первый атом периодической системы имеет только один электрон и после его отдачи ядро атома оголяется. Это объясняет некоторые необычные свойства, например образование особого типа химической связи - водородной связи.Поэтому водород.
MgI2 - иодид магния
Br2 - бром
SO2 - оксид серы ( IV )
P2O5 - оксид фосфора ( V )
NO2 - оксид азота ( IV )
NH3 - аммиак
KF - фторид калия
Zn(OH)2 + 2КОН = K2ZnO2 + 2Н2О;
Zn(OH)2 + Li2O = Li2ZnO2 + Н2О;
Zn(OH)2 + 2НСl = ZnCl2 + 2Н2О.
С2H5COOH3 относится к эфирам
1.S+O2=SO2
2. 2SO2+O2=2SO3
3. H2O+SO3=H2SO4
4.Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
