8 г х л
Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2
40 г 22,4 л
х=8 г*22,4 л/40 г = 4,48 л
Составим схему процесса
5 г 9,25 г
Ме ---- МеО ----- Ме(ОН)2
1 моль 1 моль
М = х г/моль М=х+34 г/моль
n= 5/x моль n=9,25/x+34 моль
По схеме количества веществ равны, соответственно
5/х = 9,25/х+34
5х + 170 = 9,25х
4,25х = 170
х=40
Молярная масса неизвестного металла равна 40 г/моль. По периодической системе находим металл - это кальций.
Дано:
С₁(мол) = 1%
С(сл.) = 6%
С₂(мол) = 3,4%
V(мол.3,4%) = 100 г.
_________________
Найти: V(мол) -- ?
V(сл.) --- ?
Решение:
х-- масса 1% молокоа
у -- масса 6% сливок
0,034 = (0,01*х + 0,06*у)/100
x = 100-y
0,034 = (0,01*(100-у) + 0,06*у)/100
3,4 = 1- 0,01 + 0,06у
3,4 = 1+ 0,05у
у = 48 г -- масса 6% сливок
100 - 48 г. = 52 г. -- масса 1% молока
Т.к. технический натрий содержит 5% примесей, то находим массу чистого натрия, зная что массовая доля чистого натрия составляет 100-5=95%
m(Na) = 24,15 * 0,95 = 22,9425 г; количество вещества натрия n(Na) = 22,9425/23 =0,9975 моль
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
по уравнению на 2 моль Na приходится 1 моль H2
по условию на 0,9975 моль Na приходится х моль H2
х = 0,9975 * 1 : 2 = 0,4988 моль H2
находим выделившийся объем H2
V( H2) = 0,4988 * 22,4 = 11,172 л
[tex] 2HCl + CaCO _{3} = CaCl_{2} + CO_{2} + H_{2} O[/tex
находим из уравнения массу теоретического выхода углекислого газа
m(оксид карбону ІV) = 25г×44г/100г = 11г
по формулі знаходження масової частки виходу продукту підставляємо значення у формулу: масова частка= маса практичного виходу×100% /масу теоретичного виходу. Тобто: W= 10г×100% /11г = 90,9%
