Ответ:
4
Объяснение:
проволока, монета, фольга - тела
Находим массу первого раствора:
m = 40 мл * 1,5 г/мл = 60 г
Вычисляем массу азотной кислоты в первом растворе:
m(HNO3) = 60 * 0,96 = 57,6 г
Находим массу второго раствора:
m = 30 мл * 1,3 г/мл = 39 г
Вычисляем массу азотной кислоты во втором растворе:
m(HNO3) = 39 * 0,48 = 18,72 г
Масса нового раствора: 60 + 39 = 99 г
Масса HNO3 в новом растворе: 57,6 + 18,72 = 76,32 г
Концентрация HNO3 в новом растворе: 76,32/99 = 0,771 или 77,1%
Ответ: 77,1%
Сначала найдем массу хлороводорода в данном растворе
масса = V*p*w = 500* 1.043*0.14 = 73 г
молярная(хлороводород) = 35,5+1=36,5 г/моль
хим.кол-во (хлороводород) = 73/36,5= 2моль
2 моль ------------------2 моль
HCl + AgNO3 = AgCl(осадок) + HNO3
Молярка (осадка) = 108+35,5 = 143,5
<span>масса(осадка0 =143,5*2 = 287г</span>
Формула карбоната H2CO3 а формула гидрокарбоната HCO3.Например NaHCO3 (гидрокарбонат натрия)