.4FeS2 + 11O2= 2Fe2O3 + 8SO<span>2 - уравнение обжига пирита.
3,6 грамма пирита составляют 0,03 моль.
Следовательно, оксида серы образовалось 0,06 моль.
При смешивании раствора хромата калия и серной кислоты протекает реакция
</span>2K2CrO4 + H2SO4 = K2Cr2O7 + К2SO4 + H2<span>O
</span>
Количество вещества хромата равно 38,8*0,2/194 = 0,04 моль, серной кислоты 61,2*0,064/98 = 0,04 моль. Значит, в реакцию вступают 0,04 моль хромата и остаются 0,04 - 0,02 = 0,02 моль серной кислоты (среда раствора кислая), образуется 0,02 моль K2Cr2O7 и 0,02 моль К2SO<span>4.
</span>При пропускании в этот раствор 0,06 моль SO2:
K2Cr2O7 + 3SO2 + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + К2SO4 + H2O
Конечный раствор содержит 0,02 моль Cr2(SO4)3 и 0,02 + 0,02 = 0,04 моль К2SO4.
<span>Масса конечного раствора составляет 100 + 0,06?64 = 103,84 грамма.
</span><span>
Массовые доли веществ в этом растворе равны:
</span>Для сульфата хрома: (0,02*392):103,84 = 0,076, или 7,6% Cr2(SO4)3<span>
</span>Для сульфата калия: <span>(0,04*174):103,84 = 0,067, или 6,7% K2SO4
Ответ:</span>7,6% Cr2(SO4)3; 6,7% K2SO4
2 Mr(H3PO4)= 1*3+31+16*4= 200
Mr(CaCO3)= 40+12+16*3= 204
Mr(C12H22O11)= 12*12+1*22+16*11= 342
3 -
1 Cu2O CuO CuFeS
2 Li2O MgO СО2
3 Н2(пр не м) СО3(скл) СО2(скл) СuS(скл) О2(пр не м) Са(пр м) К(пр м) Р(пр не м)
Na₂O оксид натрия. Техническое название натр едкий.
<span>HCl + NaOH = NaCl + H2O
6HCl + 2Al = 2AlCl3 + 3H2
6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2O</span>
Основных отличий - 3.
1. При горении вся энергия переходит в тепловую, при биологическом окислении - часть энергии переходит в энергию макроэргических химических связей АТФ.
2. Относительно одного и того же вещества, горение идет при более высокой температуре, чем биологическое окисление. Это достигается за счет действия активных центров ферментов на субстрат.
3. При горении окисление полное, при биологическом окислении - в основном частичное.