Ответ:
Заданиеl
3)
№3. Характеристика лития:
1) Название элемента -литий,
химический символ - Li, порядковый номер - № 3 ,
атомная масса Ar=7 Группа - 1, подгруппа- главная , 2-й период
Заряд ядра атома лития Z=+3 (в ядре 3 протона- p⁺ и 4 нейтрона- n⁰)
Вокруг ядра атома 2 энергетических уровня, на
которых располагаются 3 электрона.
3) Исходя из вышеизложенного
напишем модели строение атома лития:
а). Модель атома лития при помощи дуг:
₊Li)₂)₁
б). Модель атома - электронная формула натрия
₊Li 1s²2s¹
в).Электронно-графическая модель атома:
2уровень s ↑
1уровень s ⇅
₊Li
4. Простое вещество литий щелочной металл, молекуда состоит из
одного атома, валентность лития в соединениях равна 1, степень
окисления+1. Литий –восстановитель.
№15. Характеристика фосфора:
1) Название элемента -фосфор,
химический символ - P, порядковый номер - № 15 ,
атомная масса Ar=31 Группа - 5, подгруппа- главная , 3-й период
Заряд ядра атома кремния Z=+15 (в ядре 15 протонов-
p⁺ и 16 нейтронов - n⁰)
Вокруг ядра атома 3 энергетических уровня, на
которых располагаются 15 электрона.
3) Исходя из вышеизложенного
напишем строение атома фосфора и его электронную формулу:
а). Модель атома фосфора при помощи дуг:
₊₁₅P)₂)₈)₅
б). Модель атома:
электронная формула фосфора ₊₁₅P 1s²2s²2p⁶3s²3p³ в).Электронно-графическая модель атома:
↑↑↑
3уровень ⇵
⇅ ⇅ ⇅
2уровень ⇅
1уровень ⇅
₊₁₅P
4. Простое вещество фосфор неметалл. Образует аллотропные видоизменения, поэтому молекулы простого вещества красный фосфор состоит из одного атома P , а молекулы простого вещества белого фосфор состоит из 4 атомов P₄ Высшая валентность 5, Возможные степени окисления от -3 до +5.
Фосфор может быть, как восстановителем так и окислителем.
№19. Характеристика калия:
1) Название элемента -калий,
химический символ - K, порядковый номер - № 19 ,
атомная масса Ar=39 Группа - 1, подгруппа- главная , 4-й период
Заряд ядра атома калия Z=+19 (в ядре 19 протонов-p⁺ и 20 нейтронов - n⁰)
Вокруг ядра атома 4 энергетических уровня, на которых располагаются 19 электронов.
3) Исходя, из вышеизложенного, изобразим модели строение атома калия:
а). Модель атома калия при помощи дуг:
₊₁₉K)₂)₈ )₈)₁
б). Модель атома -электронная формула калия
₊₁₉K 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹
в).Электронно-графическая модель атома:
4уровень s↑
p ⇅ ⇅ ⇅
3уровень s⇅
p ⇅ ⇅ ⇅
2уровень s⇅
1уровень s⇅
₊₁₉K
4. Простое вещество калий щелочной металл, состоит из
одного атома, валентность калия в соединениях равна 1, степень окисления+1 . Калий –восстановитель.
Заданиеll
№3 Литий
Формула высшего оксида: Li2O – основной оксид
Формула гидроксида: LiOH- основание. растворимое в воде, щелочь
Летучего соединения с водородом не образует, а соединение лития с водородом - это гидрид лития LiH вещество с ионным типом связи.
№15 Формула высшего оксида: P₂O₅ – кислотный оксид .
Формула гидроксида: H₂PO₄- фосфорная кислота
Летучего соединения с водородом PH₃
№19 Формула высшего оксида: K₂O – основной оксид
Формула гидроксида: KOH- основание растворимое в воде, щелочь .
Летучего соединения с водородом не образует. Гидрид калия — это неорганическое бинарное химическое соединение белого цвета. Химическая формула KH. Гидрид калия является ионным соединением K⁺ H⁻.
Заданиеlll
a б г д
?+LiOH ← Li → LiCI → Li+?+? → хлорводород
↑+CI₂
бромид лития
a) 2Li +2H₂O=2LiOH +H₂
б) 2Li+CI₂=2LiCI
в) 2LiBr+CI₂=2LiCI+Br₂
г) 2LiCI+эл. ток→2Li+CI₂ (электролиз расплава лития)
LiCI+H₂SO₄=LiHSO₄+HCI
д) 2Li+CI₂=2LiCI
LiCI+H₂SO₄=LiHSO₄+HCI
1) a =H₂O
2) б LiCI ионная связь
3) в Br₂ неполярная ковалентная связь.
2LiBr⁻+<u>CI₂⁰</u>=2LiCI⁻+Br₂⁰
4) г, д HCI полярная ковалентная связь.
<u>2Li</u>+CI₂=2LiCI
