Теплота сгорания (образования) в кДж/кг или в кДж/моль? Например, в кДж/моль.
2Mg + O₂ = 2MgO
m(Mg) = 4 г масса магния
M(Mg) = 24,3 г/моль молярная масса магния
n(Mg) = m(Mg)/M(Mg) = 4/24,3 = 0,1646 моль количество вещества магния.
По реакции из 1 моль магния образуется такое же количество оксида магния, то есть количество оксида магния n (MgO)=0,1646 моль. При этом выделилось 100,3 кДж энергии, тогда при образовании 1 моль оксида магния:
1 моль - х кДж
0,1646 моль - 100,3 кДж
решаем пропорцию
х=609,36 кДж
Теплота образования оксида магния 609,36 кДж/моль.
Соль слабого основания (Zn(OH)2) и сильной кислоты (H2SO4). Гидролиз по катиону. Среда кислая.
2ZnSO4 + 2H2O → (ZnOH)2SO4 + H2SO4
Zn2+ + H2O → ZnOH+ + H+
(ZnOH)2SO4 + 2H2O → 2Zn(OH)2 + H2SO4
ZnOH+ + H2O = Zn(OH)2 + H+
2KMnO4(t) = K2MnO4 + MnO2 + O2
Металлические свойства ослабевают.
<span>2Fe+6H2SO4(конц.)=> Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O</span>
<span>n(fe)=16,8/56=0,3 => n(SO2) = 0,3 * 2/3 = 0,2 V= 0,2 * 22,4 = 4,48</span>
<span>Вторую реакцию с серой высчитать также, вот реакция.</span>
<span>S+2H2SO4(конц.)=> 3SO2 + 2H2O</span>