(NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 + 4H2O
n((NH4)2Cr2O7) = 300г/252г * моль = 1,19 моль
n((NH4)2Cr2O7) = n(N2)=1,19 моль
V(N2)= 1,19 * 22,4 = 26,656 л
1)BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl
Ba2+ + 2Cl- +2H+ + SO4 2- = BaSO4 + 2H+ + 2Cl-
Ba2+ + SO4 2- = BaSO4
2)Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3+3Na2SO4
2Fe3+ + 3SO4 2- +6Na+ + 6OH- = 2Fe(OH)3 + 6Na+ + 3SO4 2-
2Fe3+ + 6OH- = 2Fe(OH)3
3)3Ca(NO3)2+2K3PO4=Ca3(PO4)2+6KNO3
3Ca2+ + 6NO3- +6K+ + 2PO4 3- = Ca3(PO4)2 + 6K+ + 6NO3-
3Ca2+ + 2PO4 3- = Ca3(PO4)2
4) Индий, т.к. металлические свойства увеличиваются вниз по группе всегда и влево по периоду. У Индия радиус атома больше, поэтому ему с внешнего электронного слоя легче отдать электроны, чем тем, у кого радиус меньше
V(O2)=Vm*n
Vm=22,4 л/моль
n(O2) = m/M
M(O2)=32 г/моль
n(O2)=3,2/32=0,1 моль
V(O2) = 22,4*0,1 = 2,24 л
%находим% чистого известняка 100:%-25%=75%
находим массу известняка= 200*75%/100%=150
составляем уравнение находим оксид каьция а потом гашенную известь:
150 х
СаСО3=СаО+Н2О
100 56
150--------------------х
100------------------56
х=150*56/100=84 г
84 х
СаО+Н2О=Са(ОН)2
56 74
84---------------------х
56-------------------74
х=84*74/56=111гр гашенной извести