KOH + H2SO3 = KHSO3 - кислая соль. Получается, если не все атомы водорода были замещены на атомы металла.
Образуются в результате гидролиза, при избытке кислоты или при взаимодействии средней соли с ангидридом кислоты, образующим эту соль (например, в данном случае, ангидрид кислоты Н2SO3 это SO2)
КОН + Н2SO3 = K2SO3 + H2O - средняя соль и вода. Средняя соль получается, если все атомы водорода были замещены атомами металла. Способов получения очень много, например, взаимодействие кислотного и основного оксида ( CaO + SO3 = CaSO4 )
Mg(OH)2 + HCl = MgOHCl + H2O - основная соль и вода. Получается, если не все гидроксогрурпы ОН были заменены на ион кислотного остатка. Образуются при избытке оснований.
Надеюсь объяснил все предельно ясно)
Удачи в химии!!
СnH2n+Br2=CnH2nBr2 V(Br2)=1,143г:160г/м=0?00714моль V(Br2)=VCnH2n)
пусть Mr(CnH2n) будет х г/моль зн 0,00714моль=0,4г:х х=56г/моль
12n+2n=56 14n=56 n=4 значит это C4H8 бутен-1 или бутен-2(это изомеры)
2Co + O2 = 2CoO
CoO + 2HNO3 = Co(NO3)2 + H2O
<span>Co(NO3)2 + 2NaOH = Co(oH)2 + 2NaNO3
</span>Co(OH)2= CoO + H2O
Схема р-ии:
C6H3(Cl)2-SO3H + 2NH3 = C6H3(Cl)(NH2)-SO3H + NH4Cl.
Дано:
m (CO2) = 22 г
m (р-ра NaOH) = 20 г
w(р-ра NaOH) = 25 %
Найти: m(Na2CO3)
Решение:
1) найдем массу NaOH в 20 г 25%-ного раствора:
m(NaOH) = m(р-ра) ∙ w(р-ра) \ 100%
m(NaOH) = 20 г ∙ 25% \ 100% = 5 г
2) найдем вещество в недостатке:
5 г 22 г x г
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
80 г 44 г 106 г
n = m \М
n (2NaOH) = 5 \80 = 0,06 моль (недостаток)
n (CO2) = 22\44 = 0,5 моль (избыток)
3) найдем массу полученной соли (по недостатку):
5 г ---- x г
80 г ---- 106 г
х = 5 г ∙ 106 г\ 80 г = 6,6 г
Ответ: m(Na2CO3) = 6,6 г
