А) уже написали. б) СаО + 2НСООН = Са(НСОО)2 + Н2О. в) Ba(OH)2 + 2HCOOH = Ba(HCOO)2 + 2H2O. г) Na2SiO3 + 2HCOOH = 2HCOONa + H2SiO3.
Найдём сначала n(BaO) с m = 30.6. Для этого найдём его M ( молярная масса) и поделим на нее m(BaO). M(BaO) = 137 + 16 = 153 г/моль => n(BaO) = m(BaO) / M(BaO) = 30.6 г / 153 г/моль = 0.2 моль. Тогда по уравнению реакции n(BaSO⁴ ), который образуется при взаимодействии 0.2 моль ВаО с 0.2 моль ВаSO⁴, равно 0.2 моль. Тогда легко найти m(BaSO⁴) = M(BaSO⁴) * n(BaSO⁴) = (137 + 32 + 16*4) * г/ моль * 0.2 * моль = 233 * 0.2 г = 46.6 г. Ответ: 46.6 г.
В термохимических уравнениях есть температура (теплота), а в химических его нет
SO2+H2O=H2SO3(соединения)
2H2O=2H2+O2(разложения)
Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O(замещение)
6NaOH+2H3PO4-2Na3PO4+3H2O(обмен)
Zn(OH)2=ZnO+H2O(разложение)
Если я правильно понял задачу . Сколько водорода выделится , при взаимодествии цинка на серную кислоту массой 65грамм.
дано
m(H2SO4) = 65g
Zn
найти Н2-?
Решение
65г Хл
Zn + H2SO4--->ZnSO4 + H2↑
98 22.4
M(H2SO4) = 98g/mol
Vн.у. = 22.4л
Подставляем данные в уравнение , получаем пропорцию
65/98 = х=22.4 х ≈15л
ответ ≈15л