K2MnO4+MnO2+O2
NaOH+H2
3Al+3HCl=2AlCl3+3H2
FeSO4+Cu
2H2S + O2 =2 S +2 H2O
S(-2) -2e = S(O) 2 S - восстановитель , процесс ок-ия
O2(0) +4 = 2O(-2) 1 О - окислитель , вос-ия
2
т.к. элементы имеют разную электроотрицательность и элементы - неметаллы
1)Вычислим сколько вообще серной кислоты участвовало в реакции.Формула:
w=m(в-ва)*100%/m(р-ра)
m(в-ва)=w*m(р-ра)/100%
m(в-ва) =49%*100г/100%=49 г
2)Напишем уравнение реакции:
49 г хл
Zn+H2SO4===>ZnSO4+H2
M=98г/моль Vm=22,4л/моль
m= 98 г V=22,4 л
Пропорция:49/98=x/22,4
=> x=49*22,4/98=11,2 л
3)Найдём массу H2. v(H2)=V/Vm
V(H2)=11,2/22,4=0,5 моль
m(H2)=v*M=2г/моль*0,5 моль=1 г
Ответ:V(H2)=11,2л;m(H2)1г