Количества выделяющихся веществ в граммах или литрах определяют по закону Фарадея:
<span>m = I • M • t • Вт / (z • F) </span>
где I – ток, А
M – молярная масса выделяющегося вещества, г/моль
t – время, с
Вт – выход по току (обычно принимают равным 1)
z – число электронов, принимающих участие в электродной реакции
F – число Фарадея, Кл/моль
<span>M = m • z • F / ( I • t • Вт ) </span>
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
V(CH4) = 1/2V(O2) = 700мл
CaCO3->CaO+CO2m(CaO)=8 гВыход реакции=85%
n(CaO)=0,14 мольn(CaCO3)=n(CaO)m(CaCO3)=0,14*100=14,28 гV(CO2)=0,14*22,4=3,136 л
2Al+3H2SO4=>Al2(SO4)3+3H2
ню(Al)=0.81/27=0.03 моль
ню(H2SO4)=4.9/96=0.05 моль
Составим пропорцию исходя з уравнения реакции
2-0,03
3-х
х=3*0,03/2=0,045 молей водорода
m(H2)=0.045*0.09грамм
W = (170*0.1 +8)/250 * 100%=(17+8)/250*100%=25/250*100% = 10%