m(р-ра)=3кг
ω₁=0,1
ω₂=0,25
<span>ω=0,2</span>
m₁, m₂ - ?
решение:
Пользуемся формулой: m₁/m₂=ω-ω₂/ω₁-ω
Подставляем:
m₁/m₂=0,25-0,2/0,2-0,1=1:2
Следовательно m₁=1кг m₂=2кг
Ответ: 1кг и 2кг
Потому что нужно чтобы и с левой и с правой стороны уравнения было одинаковое количество атомов каждого элемента. В CS2 - 2 атома серы, а в SO2 всего один, для этого нужно взять две молекулы последнего, чтобы уравнялось. С О2 приблизительно такая же ситуация, но там арифметики чуть больше. И на будущее, когда ставят коэффициенты, считают, что все сошлось именно когда О с обеих сторон одинаковое количество.
Реакция протекает согласно уравнения:
Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S
Атомный вес Al=27
Атомный вес S=32
Моль.вес Al2S3=27*2+32*3=150
Моль.вес H2S=1*2+32=34
Далее есть 2 пути решения:
1) "Классический".
составляем пропорцию выхода с учетом стехиометричских
коэффициентов:
150 3*34
15 гр Х гр.
Х=15*3*34/150=15*102/150=10,2 грамма
В результате реакции мы получим 10,2 грамма газа (сероводорода)
1 моль сероводорода (H2S) весит 34 грамма
10,2 грамма составляют 0,3 моля
1 моль 34 грамма
Х моль 10,2 грамма
Х=1*10,2/34=0,3 моль
1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра
(закон Авогадро)
таким образом 0,3 моля займут объем: 0,3*22,4=6,72 литра.
Ответ: в результате гидролиза 15 граммов сульфида алюминия получим 6,72 литра сероводорода.
2) "В уме"
Моль вес сульфида алюминия 150 граммов, мы берем 15 граммов, что составляет 0,1 моля.
В результате реакции мы получим те-же 0,1 моля газа, но есть стехиометрический коэффициент 3, значит мы получим 0,3 моля газа.
1 моль газа = 22,4 лита
Значит мы получим 22,4*0,3=6,72 литра газа.
Ответ: при гидролизе 15 граммов сульфида алюминия выделится 6,72 литра газа.
FeS2 + Fe ----(нагревание)--> FeS + S не уверен ....