Соль в растворе распадается на ионы: СuCl2<=>Cu(2+)+2Cl(-)
катионы меди можно обнаружить, если добавить в раствор щелочь, выпадает голубой творожистый осадок.
CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2(осадок)+2NaCl
Cu(2+)+2Cl(-)+2Na(+)+2OH(-)=Cu(OH)2(осадок)+2Na(+)+2Cl(-)
Cu(2+)+2OH(-)=Cu(OH)2(осадок)
хлорид анионы модно обнаружить добавлением катионов серебра, например соли нитрата серебра
CuCl2+2АgNO3=Cu(NO3)2+2AgCl(осадок)
Cu(2+)+2Cl(-)+2Аg(+)+2NO3(-)=Cu(2+)+2(NO3)(-)+2AgCl(осадок)
Cl(-)+Аg(+)=AgCl(осадок)
Х моль 0,25 моль
FeS+2HCl=FeCl₂+H₂S
1 моль 1 моль
n(H₂S)=5,6:22,4=0,25 моль
х(FeS)=0,25*1:1=0,25 моль
m(FeS)=0,25*88=22 г
Считаем массовые доли азота в обоих соединениях
NH4OH = 14/35 = 0.4 или 40%
HNO3 = 14/63 = 0.22 или 22%
40/22 = 1,82
Ответ: в 1,82 раза.
Дано:
m(р-раKOH)=8г
w(KOH)=2%=0.02
Найти:
m(KОH)-?
m(H2O)-?
Решение:
w(KOH)=m(KOH)/m(р-раKOH)
m(KOH)= m(р-раKOH)*w(KOH)=8*0.02=0.16г
m(р-раKOH)=m(KOH)+m(H2O)
m(H2O)=m(р-раKOH)-m(KOH)=8-0.16=7.84г
Для приготовления данного раствора понадобится 0.16г гидроксид калия и 7.84г воды.
Ответ: m(KOH)=0.16г
<em>1) hv</em>
<em>СH4+Cl2-------->CH3Cl+HCl;</em>
<em>2)2CH3Cl+H2O---->C2H5OH+2HCl;</em>
<em>3)C2H5OH+HCl----->C2H5Cl+H2O;</em>
<em>4)C2H5OH+C2H5OH---->C2H5-O-C2H5+H2O.</em>