Определите массу 19,6% раствора серной кислоты которая постребуется для получения 11,65 сульфата барич

Знания

Химия

1 ответ:

Юра22113 года назад

0 0

Дано:
m(BaSO4)=11,65г
w(H2SO4)=0,196
m(H2SO4)-?

Решение:

Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3

n(BaSO4)=11,65/233=0,05моль
n(H2SO4)=n(BaSO4)=0,05моль
mв(H2SO4)=0,05*98=4,9г
мр(H2SO4)=4,9/0,196=25г

Читайте также

Ионную кристаллическую решётку имеет вещество с формулой: CH4 Sio2 NaCl Mg

Mila145

NaCl имеет кристаллическую решетку

0 0

4 года назад

Напишите кислотные остатки и их валентность 1)Сульфит- 2)Нитрат- 3)Йодид- 4)Фосфат- 5)Карбонат-

Катюська [57]

1) $SO_{3}$ . Валентность 2
2) $NO_{3}$ . Валентность 1
3) $I$ . Валентность 1
4) $PO_{4}$ . Валентность 3
5) $CO_{3}$ . Валентность 2

Как определил валентность? По числу атомов водорода, которые при соединении с данным кислотным остатком образуют кислоту.
Например: $H_{2}SO_{4}$ - водорода 2, значит и валентность у сульфат-иона 2

0 0

4 года назад

С помощью каких реакций можно получить следующие соли: Na2So4, MgCl2, K3PO4

Аня13 [8]

1)2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl

2)MgСО3 + 2НCl2 = MgCl2 + СО2 + Н2О

3)<span>KH2PO4 + 2KOH(конц.) = K3PO4 + 2H2O</span>

0 0

4 года назад

8 ВАРИАНТ, ПОЖАЛУЙСТА

София775 [1]

1) CaSO4 2)Na2O 3)H3PO4 4)AlCl3 5)SO3 6)Fe(NO3)3

0 0

4 года назад

4. Провели випарювання 1,2 кг розчину з масовою часткою солі 20%. Маса розчину після випарювання дорівнює 1 кг. Якою стала масов

frau leonidowa

1,2*0,2=0,24 кг соли
0,24/1*100%=24%

0 0

3 года назад