Их применяют в титриметрии как стандартные растворы для количественного определения тех или иных веществ и для установки титров других растворов.
1) Определяем массу растворенного вещества (в граммах) в исходном растворе по формуле:
М(KCl) = ω * m(p-p)
где: ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы
m(p-p) - масса раствора в граммах.
М(KCl) = 0,05 * 140 = 7г
2) После добавления воды ( а 110 мл воды = 110 г воды, т.к. плотность воды 1 г/мл) масса раствора стала: 140 + 110 = 250 г, а масса растворенного вещества осталась неизменной, то есть 7 г.
Тогда массовая доля растворенного вещества стала:
ω = М(KCl) / m(p-p) = 7 / 250 = 0,028 (или 2,8%)
Ответ: 2,8%
2,3,5,5-тетраметилоктен-3
,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,
<span>10. В)
11. Г)
12. Г)
13. А)
14. А)
15. В)
16. Б)
17. Б)</span>
NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
n(NaOH)=40г/40г/моль=1 моль
n(HNO3)=20г/63г/моль=0,31746 моль. Тогда HNO3 - в недостатке, считаем по нему.
n(NaNO3)=n(HNO3)=0,31746 моль.
m(NaNO3)=n*M=0,31746 моль*85г/моль≈27 г.