Ответ:
Объяснение:
найдём рОН
рОН=-lg(10-1)=1
pH+pOH=14
pH=14-pOH=14-1=13>7 - щелочная среда
CnH2n+2+HCl=CnH2n+1Cl
M(CnH2n+1)=35.5/38.38*100=93.5
12n+2n+35.5=93.5
14n=57
n=4
C4H9Cl
C4H8 - циклобутан
А) 4Al + 3O2 = 2Al2O3 (оксид алюминия)
б) 2Ca + O2 = 2СаО (оксид кальция)
в)2К+О2-2КО (Оксид калия)
г)4B + 3O2 = 2B2O3 (оксид бора(3))
д)2Zn + O2 = 2ZnO (оксид цинка (2))
е)2Na + O2 = 2NaO (оксид натрия)
ж)2Mg + O2 = 2MgO(оксид магния0
X:y:z:d = 17.1/40 : 1.7/1 : 26.5/31 : 54.7/16 = 0.4275: 1,7 : 0,854 : 3.41 = 1:4:2:8
Формула вещества CaH4P2O8 или Ca(H2PO4)2 - дигидроортофосфат кальция
<span>В </span>Периодической системе<span> они следуют сразу за </span>инертными газами<span>, поэтому особенность строения </span>атомов<span> щелочных металлов заключается в том, что они содержат один</span>электрон<span> на внешнем энергетическом уровне: их </span>электронная конфигурация<span> ns</span>1<span>. Очевидно, что </span>валентные электроны<span> щелочных </span>металлов<span> могут быть легко удалены, потому что </span>атому<span> энергетически выгодно отдать </span>электрон<span> и приобрести конфигурацию </span>инертного газа<span>. Поэтому для всех щелочных металлов характерны </span><em>восстановительные</em>свойства<span>.</span>
<span>
</span>
<span>
</span>