4FeS2+2O2=2Fe2S3+2SO2
Степень окисления у Fe понижается(+4)до(+3)
У О2 степень окисления повышается от(0)до(-2)
Fe(+4)+1електрон=Fe(+3)
O2(0)-2електрона=2О(-2)
PCl3+HNO3+2H2O=NO+H3PO4+HCL
4NO+O2=2N2O3
HI+H2SO4=I2+S+H2O
+1-1 +2+6-2 0 +1-2
8HI + H2SO4 = 4I2 + H2S + 4H2O
4| 2I[-1] -2e = I2 [0] | восстановитель, окисление
1| S[+6] +8e = S[-2] | окислитель, восстановление
Без доступа воздуха идет реакция:
FeCl2 + 2KOH = Fe(OH)2↓ + 2KCl
При пропускании хлора через раствор хлорида железа(II), образуется хлорид железа (III):
2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
Качественная реакция на ионы железа (II):
FeCl2 + K3[Fe(CN)6] = KFe[Fe(CN)6]↓ + 2KCl
Образование плохо растворимых солей:
FeCl2 + Na2S = FeS↓ + 2NaCl
Ответ:
33,6 л
Объяснение:
m=n(P2O5)*M(P2O5)=1,5 моль * (31*2+16*5) г/моль=1,5 моль * 142 г/моль=213 г
N(P2O5)=n(P2O5)*Na=1,5 моль * 6,02 * 10^23= 9,03 * 10^23
V(P2O5)=n(P2O5)*Vm=1,5 моль * 22,4 л/моль= 33,6 л
^23 - степень
Na - число Авогадро
Vm - молярный объем
NA2CO3+HNO3-NaNO3+H2CO3
CuSO4+NaOH-Cu(OH)2+Na2SO4
ZnCI2+NaOH-Zn(OH)2+NaCI
<span>Все просто: нужно выпить по очереди обе пробирки; и с этиленгликолем та, которая слаще. Либо так: этиленгликоль + свежий гидроксид меди (два) получается синее окрашивание. </span>