11,2г хкДж
СaCO3=CaO+CO2 -180кДж
56г
х= 11,2*180/56=36кДж
уг 36кДж
C+O2=CO2+412кДж
12г
у=12*36/412=1,0485г (масса угля)
<em>Пентадиен</em>
<em> Пента- 5 атомов углерода</em>
<em> -диен две двойные связи, убирающие 2*2=2 атома водорода из формулы пентана (С₅Н₁₂ -пентан)</em>
С₅Н₈ пентадиен.
<em> Но в каком порядке расположены связи и как построена цепочка, сказать нельзя, возможны варианты - изомеры. </em>
<em>пентадиен-1,3 : СН₂=СН-СН=СН-СН₃</em>
<em>пентадиен-1,4: СН₂=СН -СН₂ -СН=СН₂ и </em>
<em>метилбутадиен: СН₂=С(СН₃)-СН=СН₂
</em><em>пентин-1: СН≡С-С₃Н₇ ; </em><em>пентин-2: СН₃-С≡С-С₂Н₅</em>
<em>имеют одну и ту же эмпирическую формулу </em><em>С₅Н₈</em>
Такой реакции, насколько я помню, вообще нет. Это способ получения метана, но не этана
![C + 2H_2 = CH_4](https://tex.z-dn.net/?f=C+%2B+2H_2+%3D+CH_4)
Осуществима при 600 градусах и при платиновом катализаторе.
Так что ответ на ваш вопрос: нет, при стандартных условиях эта реакция не протекает.
1. n=m/M;
n(CuO)=0.1 моль;
CuO + H2 = Cu + H2O
1/1 = x/1
x = 0.1 моль. (х подписывается над водой и медью)
Ответ: 0.1 моль; 0.1 моль
<span><u>
Основания.</u> Название "основание" первоначально было отнесено к веществам, которые в реакциях с кислотами образуют соли. К основаниям принадлежат гидроксиды многих металлов.
Примеры: NaOH - гидроксид натрия (едкий натр), KOH - гидроксид калия (едкое кали), Ca(OH)2 - гидроксид кальция (гашёная известь).
Основания, которые хорошо растворяются в воде, называются щелочами, К ним относятся гидроксиды щелочные и щелочно-земельных металлов.<span> С точки зрения теории электролитической диссоциации </span>основания-это вещества, диссоциирующие в водном растворе с образованием анионов одного вида - гидроксид - ионов ОН-.
В общем виде уравнение электролитической диссоциации основания имеет вид:
Основание -> Катион основания + Гидроксид - ион</span><span>NaOH Na++ OH-
Ba(OH)2 Ba2++ 2OH-
NH3·H2O NH4++ OH-
</span><span><u>Кислоты.</u>Кислоты исторически получили своё название из-за кислого вкуса водных растворов тактх веществ, как хлороводород или уксусная кислота. С точки зрения теории электролитической диссоциации кислоты-это вещества, диссоциирующие в водном растворе с образованием катионов одного вида - катионов водорода Н+.
В общем виде уравнение электролитической диссоциации кислоты имеет вид:
Кислота -> Катион водорода + Анион кислотного остатка</span><span>H2SO4 2H+ + SO42-
CH3COOH H+ = CH3COO-
</span><span><u>Соли.</u> С точки зрения теории электролитической реакции соли - это вещества, которые в водном растворе диссоциируют с образованием катионов основания и анионов кислотного остатка.
В общем виде уравнение электролитической диссоциации солей имеет следующий вид:
Соль -> Катион основания + Анион кислотного остатка
</span><span>BaCl2 Ba2+ + 2Cl-
K2CO3 K+ + CO32-</span><span>
Как - то так.</span>