Mв-ва=mр-ра*w=500*0,2=100 г это масса соли первоначально
потом по условию мы отливаем 100 г,эти 100 г тоже имеют 20\% соли
значит 100-100*0,2 = 80 г соли останется в колбе после отливания
затем найдем массовую долю после добавления воды w=m/m *100\%
80/500*100\%=16\%
опять отливаем 100 г,теперь эти 100 г будут содержать 16\% соли
80-100*0,16=64 г
и найдем конечную массовую долю
w=64/500 *100\%=12,8 \%
Ответ:12,8\%
FeS +2HCl = H2S + FeCl2
100 -15 = 85
m=10.4*85/100=8.84
8.84. x. x = 2.25 л
88. 22.4
Г)Rb в главных подруппах свойства основных гидроксидов увеличивается.
Ответ:K2O, P4O10, Ag2O, FeO, Cl2O7, N2O5, ZnO, Au2O3, SO3, V2O5
Объяснение:
<span>1.литий- щелочной металл
2.хлор-галоген
3.неон-инртный газ
4.цезий-щелочной металл
5.натрий-щелочной металл
6.фтор;-галоген
7.криптон-инертный газ
8.бром-галоген
9.йод-галоген
10.рубидий-щелочной металл. </span>