Пишемо реакцію
2Me + 3Cl2 = 2MeCl3
Рахуємо масу хлору, який вступив у реакцію
m(Cl2) = m(MeCl3) - m(Me) = 31.7 - 10.4 = 21.3 г
Рахуємо кількість речовини хлору
n = m / M = 21.3 / 71 = 0.3 моль
За рівнянням реакції
n(Me) = 2/3n(Cl2) = 2/3 * 0.3 = 0.2 моль
Рахуємо молярну масу металу
M = m / n = 10.4 / 0.2 = 52 г/моль
Метал - хром (Cr)
45г Хл Умоль
2KI + CI2 = 2 KCI + I2
332г 22,4л 2 моль
Найдем массу вещества KI в растворе:
mр.в-ва = W* mр-ра :100% = 15%*300:100%= 45г
45г-----------Хл
332г -------22,4л
Х = 45*22,4 : 332=3,04л (CI2)
45г --------- умоль
332г ------- 2 моль
У = 45*2:332=0,03 моль(KCI)
Ответ: образуется ),03 моль новой соли хлорида калия, потребуется 3,04л хлора для полного вытеснения иода из раствора иодида калия.
ну ...в задании все таки просилось получение NO
3Fe3O4 + 28HNO3 = 9Fe(NO3)3 + NO+ 14H2O
Дано:
mпр.[(NH4)2SO4] = 63.36 г.
w(выход) = 80%
----------------------------------
Найти: m(H2SO4) - ?
Решение:
2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
Найдём сначала теоретически полученную массу сульфата аммония:
mтеор.[(NH4)2SO4] = 63.36/0.8 = 79.2
Теперь можно найти количество сульфата аммония:
M[(NH4)2SO4] = 132 г/моль
n[(NH4)2SO4] = 79.2/132 = 0.6 моль
Из УХР:
n(H2SO4):n[(NH4)2SO4] = 1:1
n(H2SO4) = 0.6 моль
M(H2SO4) = 98 г/моль
m(H2SO4) = 0.6 * 98 = 58.8 г.
Ответ: m(H2SO4) = 58.8 г.
P.S. Нужно было найти сначала теоретическую массу сульфата аммония, чтобы точно узнать, сколько было использовано серной кислоты, так как практическая масса - это масса с учётом потерь в процессе реакции.
M(HNO3)=3150 г
Mr(HNO3)=126 г/моль
m(Ca(NO3)2=x г
Mr=164 г/моль
X=4100 г
это теоретический выход
m(практ)=4100*0.98=4018 г