Пусть щелочь будет гидроксид калия (KOH)
При взаимодействии смеси хлоридов алюминия и хрома (|||) В избытке щелочи образуются гидроксокомплексы и алюминия, и хрома (|||);
AlCl3 + 4KOH = K[Al(OH)4] + 3KCl
CrCl3 +4KOH = K[Cr(OH)4] + 3KCl
но с хлорной водой реагирует только гидроксо-комплекс хрома(|||):
2K[Cr (OH)4] + 3Cl2 + 8KOH = 2K2CrO4 + 6KCl
+ 8H2O
При в полученный раствор прибавлении хлорида бария выпадает осадок желтого цвета хромата бария :
K2CrO4 + BaCl2 = BaCrO4(осадок) + 2KCl
По количеству хромата бария (осадок желтого цвета) рассчитаем количество вещества, массу и массовую долю хлорида алюминия:
v (BaCrO4)= 50,6/253г/моль =0,2мол
v(CrCl3) = v(K[Cr(OH)4]) = v(K2CrO4) =
v(BaCrO4) = 0,2моль
m (CrCl3) = 158,5г/моль × 0,2моль = 31,7г
m (AlCl3) = 58,4 - 31,7 = 26,7г
массовую долю хлорида алюминия в исходной смеси =
W% (AlCl3) = (26,7 / 58,4) × 100% = 45,72%
Ответ: AlCl3---45,72%
Они все полярные
к неполярным относятся H2 O2 F2 CL2 N2 Br2 J2
Ответ:
Объяснение:
KOH - гидроксид калия, растворимое основание ( щёлочь)
SiO2 - оксид кремния, кислотный оксид
Fe(OH)2 - гидроксид железа(2) , основание
H2SO4 - серная кислота, кислота
HgO - оксид ртути, основный оксид
K2CO3 - карбонат калия, средняя соль
<span>2NO + O2 = 2NO2
<span>а) при неизменном количестве, чтобы увеличить давление в 3 раза, нужно уменьшить объем в 3 раза. С = n / V</span>
скорость прямой реакции= k* (C(NO))^2 * C(O2) ///// U - скорость
<span>U₁ / U₂ = 1 / 27 => <span>скорость увеличится в 27 раз</span></span></span>
