Начнем с уравнения реакции:
2Н2+О2=2Н2О
Атомный вес водорода Н=1
Моль вес водорода газа H2=1*2=2
Атомный вес кислорода О=16
Моль вес воды Н2О=1*2+16=18
Так как по условию мы считает сколько нужно водорода, то предполагаем, что кислород у нас в избытке или как минимум в соответствующем количестве и на нем мы не акцентируемся.
Согласно стехиометрическим коэффициентам в реакцию вступает 2 молекулы водорода и в результате реакции получаем две молекулы воды.
Составляем пропорцию с учетом коэффициентов:
2*2(4) - 2*18(36)
Х - 9 грамм
Х=4*9/36=1 грамм.
<span>Ответ: для получения 9 граммов воды необходимо взять 1 грамм водорода.</span>
Дано:
n(Li)=3моль
----------------------
m(Li₂O)-?
1. ЗАПИШЕМ УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ ГОРЕНИЯ ЛИТИЯ:
2Li + O₂= 2Li₂O
2. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль лития образуется 2моль оксида лития, значит если будет реагировать 3моль лития то оксида лития тоже образуется 3моль. n(Li₂O)=3моль.
3. Находим молярную массу оксида лития:
M(Li₂O)=7×2+16=30г./моль
4. Находим массу оксида лития количеством вещества 3моль:
m(Li₂O)=n(Li₂O)×M(Li₂O)=3моль×30г./моль=90г.
5. Ответ: при взаимодействии 3моль лития с кислородом образуется оксид лития массой 90г.
Можно определить по таблице Менделеева: электроотрицательность убывает справа налево и сверху вниз
Ответ: 4
<span>троение атомов металлов. Положение металлов в периодической системе.
Группы металлов.
В настоящее время известно 105 химических элементов, большинство из
них - металлы. Последние весьма распространены в природе и встречаются в
виде различных соединений в недрах земли, водах рек, озер, морей, океанов,
составе тел животных, растений и даже в атмосфере.
По своим свойствам металлы резко отличаются от неметаллов. Впервые
это различие металлов и неметаллов определил М. В. Ломоносов. «Металлы, -
писал он, - тела твердые, ковкие блестящие».
Причисляя тот или иной элемент к разряду металлов, мы имеем в виду
наличие у него определенного комплекса свойств:
1. Плотная кристаллическая структура.
2. Характерный металлический блеск.
3. Высокая теплопроводность и электрическая проводимость.
4. Уменьшение электрической проводимости с ростом температуры.
5. Низкие значения потенциала ионизации, т.е. способность легко
отдавать электроны.
6. Ковкость и тягучесть.
7. Способность к образованию сплавов.
Все металлы и сплавы, применяемые в настоящее время в технике, можно
разделить на две основные группы. К первой из них относят черные металлы -
железо и все его сплавы, в которых оно составляет основную часть. Этими
сплавами являются чугуны и стали. В технике часто используют так называемые
легированные стали. К ним относятся стали, содержащие хром, никель,
вольфрам, молибден, ванадий, кобальт, титан и другие металлы. Иногда в
легированные стали входят 5-6 различных металлов. Методом легирования
получают различные ценные стали, обладающие в одних случаях повышенной
прочностью, в других - высокой сопротивляемостью к истиранию, в третьих -
коррозионной устойчивостью, т.е. способностью не разрушаться под действием
внешней среды.</span>
