Это очень просто.
Рассчитаем Mr ( Al2O3) = Ar(Al)*n(Al) + Ar(O)*n(O) (n - это число атомов хим.элемента в веществе)
Mr (Al2O3) = 27*2 + 16*3 = 102
M (молярная масса) = Mr (численно равна)
M (Al2O3) = 102 г/моль
n(Al2O3) = m(Al2O3) / M(Al2O3)
n(Al2O3) = 306 г / 102 г/моль = 3 моль
Ответ:3 моль
Дано:
m( E ) = 3,6 г<span>
</span>V ( N2 ) = 1,12 л
(н.у.) = 22,4 л/моль
Знайти:
( Е ) - ?
Далі Розв'язання)
n= V:Vm
n( N2 ) = 1,12 л : 22,4 л/моль = 0,05моль
Тепер складемо реакцію
Е + N2 = ... у більості задач такого рівня використовують Ca
я ще подумаю над задачею і додам коментар
1.Мягкие щ.ме-калий,рубидий,цезий,натрий.Сравн. по твердости алмазом,твердость которого равна 10.Хром-самый тв.ме.
2.калий и натрия в природе встречаются в свободном виде,щелочные металлы входят в различные соединения,одним из таких соед.является NaCl.
3.<span>Кинув в керосин кусок натрия в присутствии воды произойдет бурная реакция с выделением водорода. Натрий очень быстро реагирует с водой. а с керосином не реагирует. Из-за этого его и хранят в керосине.
4.</span><span>Во время медленного </span>окисления<span> органических веществ выделяется такое же количество тепла, как и при их горении. Однако вследствие медленного процесса небольшие количества тепла, выделяемых успевают рассеяться в окружающей среде, и поэтому гниющая вещество не нагревается. Но когда отвод тепла затруднен (например, в больших кучах), тогда она нагревается. Этим, в частности, объясняется разогрев влажного сена в стогах, сырого зерна и т.п. На этом основывается также применение навоза для нагрева почвы в парниках.
</span>
За правилом горизонталей
30% 15%
20%
5% 10%
отсюда отношение массы первого раствора ко второму: 3:2
составляем пропорцию, где 3:2=m1:200
решаем ее, получаем m1 = 300г (масса <span>30%-ного раствора NaCl)
m(финального раствора) = 200г + 300г = 500г</span>
Реакция соединения,Реакция разложения,Реакция обмена,Реакция замещения.Более подробно смотри на этом сайте:http://scienceland.info/chemistry8/reaction