1) BaSO4
2) <span>Al(NO3)3 + 3KOH = Al(OH)3 + 3KNO3
3) +5
4) </span>Сера и кислород по строению атома различаются:
зарядом ядра;
количеством заполненных энергетических уровней;
5) Массовая доля азота в нитрате натрия равна
16,5%
6)Формула сульфита кальция:
CaSO3
7)Азотная кислота не взаимодействует:
с оксидом углерода (IV)
8)Кислород проявляет положительную степень окисления в соединении:
<span>OF2
C</span>ероводород не взаимодействует:
с водородом;
Оксид азота (IV) взаимодействует;
с водой при наличии кислорода;
В1. В цепи превращения S => SО2 => SO3 => А => ВаSO4.
Вещество А H2SO4
.
В2. При взаимодействии 50 г сульфита кальция с раствором серной кислоты образуется сернистый газ при (н. у) объемом _9.3_л.
Решение:
CaSO3 +H2SO4 -----> H2O + SO2 + CaSO4
Решение
1) n(CaSO3) = m|M = 50|120 = 0.4 моль
2) n(CaSO3):n(SO2) 1:1, n(SO2) = 0,моль
3) V(SO2) = 22.4* 0,4 = 9,3л
<span>Ответ: 9,3 л.
</span>
B3. В сокращенном ионном уравнении 2H+ + = SO2 + H2O пропущена формула иона, название и формула которого SO3(2-) сульфит-ион.
В4. При взаимодействии гидроксида меди (II) с серной кислотой получится
CuSO4 + 2H2O
В5. Установите соответствие:
Исходные вещества
Продукты реакции
1) Mg + H2SO4 →В) MgSO4 + H2↑
2) MgO + H2SO4 → Д) MgSO4 + H2O
3) Cu(OH)2 + H2SO4 →А) CuSO4 + H2O
4) MgCO3 +H2SO4 → Б) MgSO4 + H2O + CO2<span>
</span><span>Какой объем воздуха потребуется на получение оксида серы (VI) объемом 10 л из оксида серы (IV):
</span> 2SO2 + O2 = 2SO3
<span>На получение 10 л SO3 потребуется вдвое меньше кислорода, т.е. 5 л (по закону Авогадро). Содержание кислорода в воздухе - 21%
</span><span>V(возд) = V(O2)/0,21 = 5 л/0,21 = 23,8 л
</span>
Используя метод электронного баланса, в уравнении реакции
SO2+ I2 + 2H2O=> H2SO4 + 2HI
S(+4) -2e- -> S(+6) I 1
<span>I2(0) +2e- --> 2I(-1) I 1</span>
Метод электронного баланса.
Расстановка коэффициентов в ОВР (окислительно-восстановительных реакциях) заключается в том, что число электронов, которые отдал восстановитель (элемент, повышающий степень окисления), должно равняться числу электронов, которые принял окислитель (элемент, понижающий степень окисления).
Алгоритм расстановки коэффициентов:
1) Написать уравнение реакции;
2) Расставить степени окисления элементов;
3) Определить элементы, изменившие степень окисления;
4) Составить схемы изменения степеней окисления элементов;
5) Найти наименьшее общее кратное, подобрать дополнительный множитель для элементов так, чтобы число принятых электронов в схеме реакции восстановления равнялось числу отданных электронов в схеме реакции окисления;
6) Перенести коэффициенты и общую схему, затем в уравнение реакции;
7) Уравнять числа атомов не изменивших степень окисления;
8)Выполнить проверку, указать окислитель и восстановитель.
Реакции ионного обмена.
Необходимо запомнить, что расписываем на ионы:
1) Сильные кислоты (сильные электролиты) - HCl, HBr, HI, HNO3(разб.), H2SO4(разб.), HClO4, HClO3, HMnO4, H2CrO4, H2Cr2O7.
2) Щёлочи (растворимые в воде основания) - основания элементов IA и IIA групп.
3) Соли растворимые в воде (см. таблицу растворимости)
Важно! NH4OH - щёлочь, но слабый электролит. Если это вещество берётся как исходное, то его расписывают на ионы, если вещество является продуктом реакции, то то не расписываем, так как оно распадается на NH3 и H2O.
Аналогично с малорастворимыми веществами (Ca(OH)2, H3PO4). Если исходное вещество - расписывает, если продукт - считаем нерастворимым, не расписываем.
В молекулярном уравнении все вещества записаны в виде молекул. В полном ионном уравнении показываем, какие вещества находятся в виде ионов, слабые электролиты (малодиссоциирующие вещества) остаются в виде молекул. Одинаковые ионы, имеющиеся как в левой, так и в правой частях, в реакции участия не принимают, поэтому их можно сократить. Полученное уравнение называют сокращённым ионным.
У элементов 3 периода число электронов на внешнем уровне от 1 до 8
А) 2-метилбутан
б) 3-этилпентан
в) 2,2-диметилбутан
г) 2,2-диметилпентан
д) 2-хлорпропан
е) 1-хлорпропан
ж) 2,2-дихлорпропан
