Анодный процесс
На аноде происходит окисление кадмия, то есть растворение кадмиевой пластины и переход ионов Cd(2+) в раствор
Cd − 2е = Cd(2+) – процесс окисления
Катодный процесс:
<span>На катоде происходит восстановление ионов водорода Н (+) </span>
2Н (+) + 2е = Н2↑ - процесс восстановления
Уравнение в ионном виде:
Cd + 2H(+) = Cd(2+) + H2↑
Уравнение в молекулярном виде:
Cd + 2HСl= CdCl2 + H2↑
<span>Схема гальванической пары: </span>
<span>Анод (−) Cd | Cd(NO3)2 || Н (+) | Hg Катод (+)</span>
Ответ:
60,1г
Объяснение:
3BaCl2 + 2H3PO4 = Ba3(PO4)2⬇+ 6HCl;
n(BaCl2) = m÷M=62,7÷208=0,3моль;
n(Ba3(PO4)2)=1×0,3÷3=0,моль; это пропорция через уравнение хим реакции;
m(Ba3(PO4)2)=n×M=0,1×(411+62+128)=60,1г.
На внешних электронных оболочках( энергетических уровнях) находятся валентные электроны, т.е. электроны определяющие валентность элемента. Это распространяется для элементов главных подгрупп; исходя из этого элементы и располагаются в определенных группах. Например у натрия на последнем энергетическом уровне 1 электрон, он расположен в 1 группе, его валентность равна одному. У серы -6 электронов и она находится в 6группе.
По количеству электронов на последнем энергетическом уровне можно определить это металл или неметалл. У металлов от одного до 3 электронов( исключение В), а у неметаллов расположено больше 3. Для неметаллов можно определить и низшую валентность. Например азот расположен в 5 группе, значит на последнем энергетическом уровне у него 5 электронов. Делаем вывод, что его высшая валентность( валентность с кислородом) равна 5, а низшая =3( от 8 отнимаем номер группы),кроме того это неметалл
1.
а)CH3-C(тройная связь)C-CH3 + 2H2 = CH3-CH2-CH2-CH3 - нормальный бутан (т.е. НЕразветвлённого строения)
б)CH2=C(CH3)-CH3 + H2 = CH3-CH(CH3)-CH3 - изобутан (т.е. разветвлённого строения), или 2-метилпропан
2.
CH3-CH(CH3)-C3H7 + 2ClSO3H = CH3-C(SO2Cl)(CH3)-C3H7 + H2SO4 + HCl