3 года назад

Как можно увеличить скорость реакции между жидкими веществами, которые при нагревании разлагаются?

Знания

Химия

1 ответ:

Rolando943 года назад

0 0

Ввести катализатор....

Читайте также

А теперь предмет химия Fe-это...

Наталья0701 [14]

Fe -это железо .,.,.,.,

0 0

4 года назад

Определите степени окисления элементов в соединениях : SiH4, SiC, PbSO4, CO, Na2CO3, CH4, GeS2, SnS, SnCl4, PbO2 и назовите эти

Плохиш [74]

SiH4(si -4,h +1)силан

SiC(si -4,C +4) карбид силиция 4

pbso4(pb +2, so4 -2) свинец сульфат 2

CO(c +2,O -2) оксид углерода 2(угарній газ)

Na2 Co3(Na +1,Co3 -2) карбонат натрия

CH4(C -4,H +1) метан

GeS2(Ge +4,S -2) сульфид германия 4

SnS(Sn +2,S -2) сульфид олова 2

Sn CL4(Sn +4,Cl -1)хлорид олова 4

PbO2 (Pb +4,O -2) оксид свинца 4

0 0

1 год назад

В разбавленной серной кислоте растворили 13 грамм образца цинка содержащих 5% примесей.Какой объем водорода при н.у выделится,ес

Масалова Светлана

Уравнение реакции:
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
Рассчитаем массу чистого цинка в пластине:
m(Zn) = 0.95*13г = 12,35г
n(Zn) = m/M = 12,35г/65г/моль = 0,19моль
По уравнению реакции:
n(H2) = n(Zn) = 0.19моль, с учетом выхода: 0,19моль*0,85 = 0,1615 моль
V(H2) = Vm*n = 0,1615моль*22,4л/моль = 3,6л
По уравнению реакции:
n(H2SO4) = n(Zn) = 0,19моль
m(H2SO4) = n*M = 0,19моль*98г/моль = 18,62г
m(раствора) = 18,62г/0,2 = 93,1г
Ответ: 3,6л, m = 93,1г

0 0

4 года назад

Какая масса алюминия потребуется для получения 300 г сульфида алюминия?2Al+3S=2Al2S3заранее спасибо!

Gottin [2]

N(Al)=2 моль
n(al2s3)=2 моль (по уравнению реакции);

n(Al2S3)=m/M=300/150=2 моль

зн, по пропорции n(al) = 2 моль

зн. m(Al)=n*M=2*27=54 г

0 0

3 года назад

Прочитать ещё 2 ответа

Вода вступает в реакцию соединения с каждым из двух веществ, формулы которых: а) SO3 и Na2O б)ZnO и CO в)Mg(OH)2 и Ba г)Na и CaO

Любася

Ответ: г,а
Na₂O + H₂O = 2NaOH
SO₃ + H₂O = H₂SO₄

2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂
CaO + H₂O + Ca(OH)₂

0 0

3 года назад