Само понятие "кислота" можно разобрать с нескольких позиций.
Для начала рассмотрим на примерах школьных определений.
В 8 классе нам говорили что
Кислота это сложное вещество, молекулы которого состоятиз атомов водорода и кислотного остатка.
Ближе к концу 8 класса, а также в 11 классе нам говорили, что
Кислота это электролит, который при диссоциации образует катионы водорода и анионы кислотного остатка. Как правило кислотные остатки образуют элементы неметаллов.
Если же углубиться в этом вопросе, то можно рассмотреть это определение при помощи теории кислот и оснований. Для наглядности мы рассмотрим не только кислоты. Краткое изложение теории можно найти в таблице приложенной ниже.
Кордит - это одна из разновидностей бездымного пороха..
Запатентовал кордит один из ведущих специалистов по порохам Абель, который совместно с Дьюаром якобы "изобрёл его"..
В действительности же кордит - это просто кража изобретения у другого изобретателя и промышленника - небезызвестного Альфреда Нобеля (который учредил позже Нобелевскую премию)..
Нобель изобрёл бездымный порох баллист и патентовал его во многих странах..
Одной из стран, где он решил запатентовать свой баллист - это Великобритания, но перед тем как дать ход заявке на патент документы были направлены тому самому Абелю (тогда ведущий специалист по порохам в Великобритании) на экспертизу, который потребовал от Нобеля дать детали технологии..
Под разными предлогами он затягивал рассмотрение и лишь позже стало известно, что Абель немного изменил технологию и тайно запатентовал украденное изобретение под названием "кордит"..
Поскольку баллист к этому времени не был запатентован в Великобритании, то Нобель не смог доказать факт кражи..
Абель запатентовав порох обогатился за счёт отчислений от производства пороха, поскольку бездымный порох нужен был Великобритании..
Вот так этот учОный украл и наварился, поступив как обычный вор:/
Давайте сразу договоримся, что речь будет не о веществе, а о материале. Разница тут принципиальная: вещество есть нечто химически однородное (например, чистый металл, или чистый кварц, или чистый углерод...), тогда как материал может состоять из множества химических компонентов. Сталь, бетон, дерево, большинство пластиков - это именно материалы, но не вещества. Потому что веществ, разных химических веществ, в материале может быть дюжина...
Второй момент: ясное дело, что под "лёгкий" тут подразумеваесть плотность материала.
Ну и вот с такими оговорками можно вполне уверенно сказать, что одновременно и прочный, и с малой плотностью материал - это углепластик. Композитный материал на основе углеродного волокна. Современные углепластики при плотности, сопоставимой с плотностью дельта-древесины, по прочности на разрыв или на изгиб не уступают стали. Углепластики уже доросли до того, что из них начинают делать несущие элементы конструкции самолётов.
Ещё один любопытный материал, с приличной (но не рекордной) прочностью на сжатие и при этом фантастически лёгкий, с плотностью менее 0.1 плотности воды, - аэрогель. По сути это застывшая стеклянная пена. Аэрогели по прочности не уступают древесине, зато в несколько раз легче, легче даже пробки, и отличаются невероятно низкой теплопроводностью. Можно спокойно держать ладонь на пластинке Аэрогели толщиной в сантиметр, на которую с другой стороны направлено пламя ацетиленовой горелки.
Прежде стоит знать, что валентность - это количество связей, идущий от элемента. По факту, вещество и соединение - одно и то же. Потому вопрос немного некорректен. Если говорить про элемент, то валентности можно запомнить или высчитать. Запомнить - такой себе вариант, только если не запоминать основные валентности элементов (не всех, естественно). Итак, как из высчитать. Я знаю 2 способа: 1 - по количественному соотношению атомов в соединении (обычно используется для бинарных соединений с учетом номера группы, в которой стоит элемент). Если вещество типа AxBy, то соотношение валентностей будет y:x (крест-накрест). С учетом номера группы находим валентности (если валентности четные, то каждую валентность из полученного соотношения нужно поделить на НОК номеров групп этих элементов. 2 способ - структурная формула. Тут (поначалу) будет посложнее, т.к. сразу не всегда удается нарисовать структурную формулу вещества. Вот пример HPO3. Как известно, у фосфора валентность 5, у водорода - 1, у кислорода - 2. составив формулу, будет видно, что с фосфором соединены ОН-группа и 2 кислорода через двойные связи. Итого 1 связь от ОН и +2 от 2 кислородов =1+2+2=5. Сходится. Отлично. Маленькое примечание: у кислот, солей и оснований валентность почти всегда совпадает со степенью окисления
Первые попытки оценить постоянную Авогадро были предприняты во второй половине XIX в. (хотя тогда этого термина еще не было, его ввел Жан Перрен в 1909 году). Идея простая: нужно найти число молекул в данной массе вещества или в данном объеме. Это дает число молекул при известном числе молей. Их отношение и есть постоянная Авогадро. Число молекул в образце можно оценить, зная их размеры. Чем меньше молекулы, тем больше постоянная Авогадро. Например, Фарадей расплющил золото в очень тонкие листочки и посчитал, что диаметр атомов золота меньше нескольких нанометров (по современным данным диаметр этих атомов 0,29 нм). Французский математик Коши считал, что в прозрачных средах размеры "молекул" порядка длины волны света. Опыты с мыльными пленками дали для их толщины меньше 11 нм. А опыты Рэлея с масляными пленками на воде дали их толщину 1,6 нм. А это уже близко к длине молекул масла, из которых состоит пленка. Для газов впервые размер молекул оценил Лошмидт в 1865 г., используя свои экспериментальные данные, а также результаты других ученых, создавших молекулярно-кинетическую теорию газов. В его честь назвали постоянную Лошмидта - число молекул в 1 куб.см, 2,7∙10^19. Она меньше постоянной Авогадро в 22400 раз (объем моля идеального газа). Но сам Лошмидт никогда не рассчитывал "свою" постоянную. Если это сделать за него, получится 1,8∙10^19 см–3, и для постоянной Авогадро
получается 4∙10^23, всего в 1,5 раза меньше правильного значения. В начале ХХ века на основании уравнении Ван-дер-Ваальса для реальных газов было получено для постоянной Авогадро значение 6,25∙10^23. А всего известно несколько десятков способов определения этой постоянной, включая и самые старые, неточные. Самое точное значение получается из параметров кристаллической решетки кристаллов. Сейчас оно равно
6,022 140 857(74)·10^23 моль−1 (цифры в скобках - неопределенность в последних двух знаках). Не исключено, что можно получить и абсолютно точное значение, со всеми 24 цифрами!