M - молекулярная масса
№1
А - SO3; M(SO3) = 32 + 16*3 = 80
Б - P2O3; M(P2O3) = 31*2 + 16*3 = 110
В - Cl2O; M(Cl2O) = 35,5*2 + 16 = 87
№2
Не совсем видно ту табличку, ну ладно, напишу молекулярные массы тех соединений, а ты соотнеси
M(NH3) = 14 + 1*3 = 17
M(CO2) = 12 + 16*2 = 44
M(H2S) = 1*2 + 32 = 34
M(P2O5) = 31*2 + 16*5 = 142
M(NO) = 14 + 16 = 30
№3
M(H2O2) = 1*2 + 16*2 = 34
M(I2) = 127*2 = 254
№4
Какой-то оксид фосфора с молекулярной массой 110, а конкретно задание 1 п. Б, ну окей, допустим, если бы мы это не знали
31*2 + 16*х = 110
х - число атомов кислорода
16*х = 110-31*2
16*х = 48
х = 3 (P2O3)
Al2(SO4)3+3K2S+6H2O=2Al(OH)3+3H2S+3K2SO4
2Al(3+)+3S(2-)+6H2O=2Al(OH)3+3H2S
1.Соединение азота с кислородом при высоких температурах
или в электрическом разряде.
В природе он образуется в атмосфере при грозовых разрядах:
N2 + O2 = 2NO
2. Промышленный способ основан на окислении аммиака при высокой температуре и давлении при участии катализаторов Pt, Cr2O3 :
4NH3+5O2= 4NO+6H2O
3. В лаборатории его обычно получают взаимодействием HNO3 с некоторыми металлами, например, с медью:
3Cu+8HNO3 =3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
<span>CH2(Cl)-CH2(Cl) + 2KOH (спирт р-р) = CH <u>=</u> CH(тройная связь)+2KCl+2H2O</span>
+4 CO2, Na2CO3, H2CO3, CS2, CF4, CCl2O
+2 CO, HCN, HCOOH
0 C (графит, алмаз, карбин, фуллерен)
-4 CH4, Be2C, Al4C3, SiC