S+O2--> SO2
2SO2+ O2 --> 2SO3
SO3 + H2O --> H2SO4
H2SO4 + Zn --> ZnSO4 + H2
3H2 + 2N2 --> 2NH3
Р2О5 + 3H2O --> 2H3PO4
H3PO4 + 3NaOH --> Na3PO4 +3H2O
Na3PO4 + 3LiOH --> Li3PO4 + 3NaOH
2NaOH + CuSO4 --> Na2SO4 + Cu(OH)2
Cu(OH)2 --> CuO + H2O (под действием температуры)
СuO + CO --> Cu + CO2
Cu + 2HCl --> CuCl2 + H2
CuCl2 + FeCO3 --> FeCl2 + CuCO3
FeCl2 + 2AgOH --> Fe(OH)2 + 2AgCl
Fe(OH)2 --> FeO + H2O
<span>2FeO + C --> 2Fe + CO2</span>
SO2 -т.к SO2кислотный остаток
Cu т.к.Cu в ряду активности металов находится после водорода
Пишем диссоциацию кислоты
.Ну или в упрощенной форме
.По формуле
![pH=-lg[H^{+}]](https://tex.z-dn.net/?f=pH%3D-lg%5BH%5E%7B%2B%7D%5D)
, находим концентрацию водорода
![[H^{+}]=10^{-pH}=10^{-4.75}=1.78\cdot 10^{-5}](https://tex.z-dn.net/?f=%5BH%5E%7B%2B%7D%5D%3D10%5E%7B-pH%7D%3D10%5E%7B-4.75%7D%3D1.78%5Ccdot+10%5E%7B-5%7D)
Такая же концентрация и аниона.
Считаем константу кислотности
![K_{a}=\frac{[H^{+}][A^{-}]}{[HA]}=\frac{(1.78\cdot 10^{-5})^{2}}{0.01-1.78\cdot 10^{-5}}=3.174\cdot 10^{-8}](https://tex.z-dn.net/?f=K_%7Ba%7D%3D%5Cfrac%7B%5BH%5E%7B%2B%7D%5D%5BA%5E%7B-%7D%5D%7D%7B%5BHA%5D%7D%3D%5Cfrac%7B%281.78%5Ccdot+10%5E%7B-5%7D%29%5E%7B2%7D%7D%7B0.01-1.78%5Ccdot+10%5E%7B-5%7D%7D%3D3.174%5Ccdot+10%5E%7B-8%7D)
.
<span>Ну и можно еще</span>
pK_{a}=-lgK_{a}=-lg(3.174\cdot 10^{-5})\approx 7.5.
<span>ZnO + C = Zn + CO</span>
<span>n(ZnO) = (162 * 0.9) / 81 = 1.8 моль</span>
<span>n(Zn) = n(ZnO) = 1,8 моль</span>
<span>m(Zn) = 1.8 * 65 = 117 г</span>
Mr(CH3-CH2OH) = 12*2 + 1*6 + 16 =46
