У инертных газов относительная электроотрицательность равна нулю, так как внешняя электронная оболочка в их атомах завершена и устойчива.
CaO+H2O->Сa(OH)2
KOH + H3PO4 = K3PO4 + 2H2O
Первые две реакции протекают без изменения степеней окисления
C⁻⁴H₄ + 2O₂⁰ = C⁺⁴O₂⁻² + 2H₂O
С⁻⁴ - 8е⁻ = С⁺⁴ | 1 восстановитель, процесс окисления
О₂⁰ + 4е⁻ = 2О⁻² | 2 окислитель, процесс восстановления
Fe⁰ + 2H⁺Cl = Fe⁺²Cl₂ + H2⁰↑
Fe⁰ - 2e⁻ = Fe⁺² | 1 восстановитель, процесс окисления
2H⁺ + 2e⁻ = H₂⁰ | 1 окислитель, процесс восстановления
Mg⁰ + Cl₂⁰ = Mg⁺²Cl₂⁻
Mg⁰ - 2e⁻ = Mg⁺² | 1 восстановитель, процесс окисления
Cl₂⁰ + 2e⁻ = 2Cl⁻ | 1 окислитель, процесс восстановления
4Al⁰ + 3O₂⁰ = 2Al₂⁺³O₃⁻²
Al⁰ - 3e⁻ = Al⁺³ | 4 восстановитель, процесс окисления
O₂⁰ + 4e⁻ = 2O⁻² | 3 <span>окислитель, процесс восстановления</span>
ХЛОР<span> (лат. Chlorum), Cl - химический элемент VII группы периодической системы Менделеева, атомный номер 17, атомная масса 35,453; относится к семейству галогенов. При нормальных условиях (0 °С, 0,1 Мн/м</span>2<span>) жёлто-зелёный газ с резким раздражающим запахом. Природный хлор состоит из двух стабильных изотопов: </span>35Cl (75,77%) и37<span>Cl (24,23%).
</span>Xлор получен впервые в 1774 К. Шееле взаимодействием соляной кислоты с пиролюзитом МnO2. Однако, только в 1810 Г. Дэви установил, что хлор - элемент и назвал его chlorine (от греческого chloros - жёлто-зелёный). В 1813 Ж.Л. Гей-Люссак предложил для этого элемента название хлор.Xлор встречается в природе только в виде соединений. Среднее содержание хлора в земной коре 1,7*10-2% по массе, в кислых изверженных породах - гранитах 2,4*10-2, в основных и ультраосновных 5*10-3. Основную роль в истории хлора в земной коре играет водная миграция. В виде иона Cl-<span> он содержится в Мировом океане (1,93%), подземных рассолах и соляных озерах</span>
Бромоводород - HBr.
HBr =16,2г / 81г/моль = 0,2моль.
<span>H2O(вода) = 0,2моль * 18г/моль = 3,6г</span>