Сульфат калия это K2SO4
Хлорид бария это BaCl2
Напишем реакцию .
K2SO4+BaCl2=2KCl+BaSO4
Мы знаем из таблицы растворимости веществ , что сульфат бария это осадок , он не растворяется в воде.
Если отфильтровать этот раствор , то в фильтре останется BaSO4
отношение - m (NaOH) : m (H2O)
отношения - m (NaOH) : m (H2O) = M (NaOH)*n (NaOH) : M (H2O)*n (H2O) = M (NaOH)*(N/Na) : M(H2O)*(N/Na) = 40*(1/6.02*10^23) : 18*(20/6,02*10^23) = число Авогадро сократилось и получилось: 40*1 : 18*20 = 40 : 360 =<span><em> 1 : 9</em></span>
1. KOH + HNO₃=KNO₃ + H₂O
K⁺ + OH⁻ + H⁺ + NO₃⁻=K⁺ + NO₃⁻ + H₂O
OH⁻ + H⁺ = H₂O
MgCI₂ + 2NaOH=Mg(OH)₂↓+ 2NaCI
Mg²⁺ + 2CI⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻=Mg(OH)₂↓+ 2Na⁺ +2CI⁻
Mg²⁺ + 2OH⁻=Mg(OH)₂↓
2. AI⁰ + H⁺CI →AI⁺³CI₃ +H₂⁰
AI⁰ - 3e⁻ →AI⁺³ 3 2 восстановитель, процесс окисления
6
2H⁺ +2e →2H⁰ 2 3 окислитель, процесс восстановления
2AI + 6HCI = 2AICI₃ +3H₂
KBr⁻+ CI₂⁰ →KCI ⁻+ Br₂⁰
2Br⁻ - 2e⁻ → 2Br⁰ 2 восстановитель, процесс окисления
2CI⁰+2e⁻ → 2CI ⁻ 2 окислитель, процесс восстановления
2KBr+ CI₂ =2KCI + Br₂
3. Zn→ZnO→ZnCI₂→Zn(OH)₂
2Zn + O₂ =2ZnO
ZnO + 2HCI = ZnCI₂+H₂O
ZnCI₂+ 2NaOH = Zn(OH)₂↓+ 2NaCI
4.
Дано:
m(C)=20г.
Vm=22,4л./моль
--------------------
V(CO₂)-?
1. Определим молярную массу углерода:
M(C)=12г./моль
2. Определим количество вещества n углерода в 20г.:
n(C)=m(C)÷M(C)=20г.÷12г./моль=1,66моль
3. Запишем уравнение реакции горения углерода:
C + O₂= CO₂
4. Анализируем уравнение реакции: из 1моль углерода образуется 1 моль оксида углерода(IV), по условию задачи 1,66моль углерода, значит и кислорода образуется 1,66моль
5. Определим объем оксида углерода(IV) количеством вещества 1,66моль:
V(CO₂) = n(CO₂) xVm =1.66мольx 22,4л./моль=37,18л.
6. Ответ: при горении 20г. углерода образуется 37,18л. углекислого газа [(оксида углерода(IV)].