18,3 г 7,5 г
(2х+ 248) г (2х+32) г
Если принять атомную массу метала в составе нитрата за Х,то получим такую пропорцию:
при взаимодействии (2х+248) г нитрата получится (2х+32) г оксида, а
при -- // -- 18,3 г____________________7,5 г, откуда,решив данную пропорцию(перемножив наискось,по диагонали данные), получим обычное алгебраичное уравнение:
18,3*(2х+32)=7,5*(2х+248)
36,6х+ 585,6=15х+1860
36,6х-15х=1860-585,6
21,6х= 1274,4
х= 59
Воспользовавшись периодической системой и найдя металл с относительной атомной массой 59,обнаружим,что это либо Кобальт,либо Никель.Значит формулы солей:
<span>m(H</span>2<span>O) = n(H</span>2<span>O)*M(H</span>2<span>O) = 1800 г</span>
<span>Пусть х - кол-во моль MnSO</span>4<span>*5H</span>2<span>O</span>
<span>Тогда его масса составит 241х г</span>
<span>В состав х моль MnSO</span>4<span>*5H</span>2<span>O входит х моль MnSO</span>4
<span>Масса х моль MnSO</span>4<span> равна 151х г</span>
<span>Масса полученного раствора составит</span>
<span>m(раствора) = m(H</span>2<span>O) + m(MnSO</span>4<span>*5H</span>2<span>O) = 1800 + 241x</span>
<span>ω = 100*m(MnSO</span>4<span>)/m(раствора)</span>
<span>20 = 100*151х/(1800+241х)</span>
Ответ будет 4.
Так как ионная связь возникает между атомами металлов и неметаллов .
Уравнение реакции:
2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O
По этой схеме медный купорос получают в промышленности, продувая воздух в смесь меди и серной кислоты
По уравнению видно что для растворения 1 моль меди( 64 г) требуется 0,5 моль кислорода или 16 г. Тогда для растворения 200г меди потребуется 50 г кислорода, которые по закону Авогадро займут 35 л.
Правильный ответ: 35