M (O2) = 13 г
2Ba + O2 — 2BaO
m (BaO) - ?
M (O2) = 32 г/моль
M (BaO) = 137 + 16 = 153 г/моль
n (O2) = m/M = 13 / 32 = 0,4 моль
2Ba + O2 — 2BaO
n (BaO) = 0,4 • 2 / 1 = 0,8 моль
m (BaO) = nM = 0,8 • 153 = 122,4 г
Ответ: 122,4 г
Литий - элемент IA группы 2 периода с атомным номером 3 атомной массой 7 г/моль электронной конфигурацией 1s²2s¹ Наличие одного валентного электрона объясняет существование единственной степени окисления равную +1 литий взаимодействует с водой спокойно в отличие от остальных щелочных металлов
1.1 3-метил-2-этилпентановая кислота.
1.2 метаналь(формальдегид)
2.1 СН3-СН2-СН2-СН2-СОО-СН3 (СОО: от С вверх двойная связь О, вниз О-СН3)
2.2 СН3-СН2-NH2
H2NCONH2 - карбамид
w1в чистом в-ве(N)=2*14/60=0,466
wчист. в-ва(H2NCONH2)= 100\%
представим, что m(раствора
H2NCONH2)+ 100 г (от этого массовая доля азота не изменится)
m( чист в-ва
H2NCONH2 )= 97\%*100г/100\%=97 г
m1(N)= 0,466*97 г=45, 202 г
w2(N)= 45,202 г/100г р-ра
H2NCONH2*100\%=45,2\%
ответ: w2(N)=45,2\%