2-хлор-5-метилгептандиол-1,2
Реакция Са + 2Н2О = Са (ОН) 2 + Н2
Из уравнения реакции следует,
что число молей кальция, гидроксида кальция и водорода одинаково и равно
100г / 40г/моль = 2,5 моль.
Масса гидроксида кальция: 2,5моль*74г/моль = 185 г
Объем выделившегося водорода 2,5моль*22,4л/моль = 56 л
Ответ:
это первое :Запишем схему окислительно-восстановительной реакции, расставив степени всех элементов:
K2+Cr+6O7-2 + H2+O- + H2+S-2 → Cr+3(O-2H+)3 + S0 + K+O-2H+;
это второе : свои степени окисления изменяют хром и сера, составим для них схемы электронного баланса:
Cr+6 + 3 e- → Cr+3, хром принимает электроны, понижает степень окисления и является окислителем в процессе восстановления;
S-2 – 2 e- → S0, сера отдает электроны и повышает степень окисления, проявляя свойства восстановителя в процессе окисления;
это третье :общее кратное для 3 и 2 – 6, делим 6 на число принятых и отданных электронов в каждой схеме и результат ставим перед соответствующим элементом и записываем уравнение реакции:
K2Cr2O7 + H2O + 3H2S = 2Cr(OH)3 + 3S + 2KOH.
Cl2 (0) + K (+) OH (-) — K (+) Cl (-) + K (+) Cl (5+) O3 (2-) + H2 (+) O (2-)
Cl2 (0) +2ē — 2Cl (-) | окислитель/восстановление
Cl2 (0) -10ē — 2Cl (5+) | восстановитель/окисление
Расставляем коэффициенты:
3Cl2 + 6KOH — 5KCl + KClO3 + 3H2O