4 года назад

Напишите уравнения реакций при помощи которых можно осуществить следующие превращения:CaC2->C2H4->C2H5OH->CH3COH

Знания

Химия

1 ответ:

Лилея [7]4 года назад

0 0

1)CaC2+2H2O=C2H2+Ca(OH)2
2)C2H2+H2=C2H4
3)C2H4+H2O=C2H5OH
4)CuO+C2H5OH=CH3COH+Cu+H2O

Читайте также

1Укажите металл,способный вытеснить водород из раствора кислоты. 1)ртуть2)цинк3)золото4)медь 2. К какому семейству относится алю

IrinaK [193]

1)2

2)2

3)1

4)2

В последнем не уверена,но тут методом исключения,они все металлы,кроме углерода,значит он переходный

0 0

4 года назад

К 240 г раствора соли с массовой долей 10% добавили 160 мл воды. Найти массовую долю соли в полученном растворе

Nastya Skripnikova

Ответ:

В исходном растворе соли было 240*0,1 = 24 г Масса раствора, полученного после разбавления равна 240+160 = 400 г доля соли в полученном растворе. 24*100/ 400 = 6%

0 0

4 года назад

Смешали 100 г раствора, содержащего нитрат серебра массой 10,2 г, с раствором массой 50 г, содержащим ортофосфат натрия массой 6

Donatienne [685]

Дано:
m(р-ра AgNO₃)=100г
m(AgNO₃)=10,2г
m(р-ра Na₃PO₄)=50г
m(Na₃PO₄)=6,56г
Найти:
m(Ag₃PO₄)-?
Решение:
Начну с того ,что не могу понять зачем в данной задаче дана масса растворов.Но это не столь важно,нам важно само решение))
Напишем уравнение реакции:
3AgNO₃+Na₃PO₄--->Ag₃PO₄↓+3NaNO₃
Находим химические количества:
M(AgNO₃)=170г/моль => n(AgNO₃)=m/M=10.2/170=0.06моль
n(AgNO₃ в реакции)=0.06/3=0.02моль
M(Na₃PO₄)=164г/моль => n(Na₃PO₄)=m/M=6.56/164=0.04моль
Т.к. AgNO3 недостаток то расчеты ведем по нему.
n(Ag₃PO₄)=n(AgNO₃)=0.02моль
Находим массу осадка:
M(Ag₃PO₄)=419г/моль
m(Ag₃PO₄)=n*M=<span>419*0.02=8.38г
</span>Ответ: 8.38г.

0 0

4 года назад

Cd(OH)2+(NH4)2S= помогите решить молекулярно)

Fiworwe

Cd(OH)2+(NH4)2S=CdS+NH4OH
остается только уравнять

0 0

3 года назад

Расположите химические элементы в порядке возрастания не металлических свойств: si. p. mg.______________________________________

Алексей 23

mg si p

0 0

4 года назад