Уравнение: 3KOH + H₃PO₄=K₃PO₄ + 3H₂O
m вещества (H₃PO₄)=(m раствора × ω)÷100% = 490г×0.2=98г
n(H₃PO₄)=m÷M=98г÷98г/моль=1 моль вещества.
На 1 моль ортофосфорной кислоты нужно 3 моля щелочи. Соотношение 1 к 3.
Следовательно можно найти m вещества KOH=n×М=3×56=168г
Ответ: m(KOH)=168г
4 - точно!
Катализатор не влияет на смещение равновесия
Если реакция экзотермическая, то и понижение температуры подходит
Ответ:
Объяснение:
Х л Х л 7,3 г
H2 + Cl2 = 2HCl
n=1 моль n=1 моль n=2 моль
Vm=22,4 л/моль Vm=22,4 л/моль М = 36,5 г/моль
V = 22,4 л V = 22,4 л m=73 г
Х л Н2 - 7,3 г HCl
22,4 л Н2 - 73 г HCl
V(H2) = 22,4 * 7,3 / 73 = 2,24 л
n(Cl2) = n (H2) = V(Cl2) = V(H2) = 2,24 л
<span>CH3-CH2-NH2 + HOH = [CH3-CH2-NH3]+Cl- (+ и - у формулы возле квадратных скобок - это заряды)</span>
Пусть масса вещества 100 г
Тогда
m(P) = 38.75 г m(O) = 60 г m(H) = 100 - 38.75-60 = 1.25 г
Найдем количества молей каждого элемента
n(P) = 38.75/31 =1.25 моль
n(O) = 60/16=3.75 моль
n(H) = 1.25/1 = 1.25 моль
n(P) : n(O) : n(H) = 1.25 : 3.75 : 1.25 - разделим все числа на 1.25 ? получим
1 : 3 :1,
формула вещества HPO3