Ответ: б) 13, так как 3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO+2H2O и тогда <span>3+4+3+1+2=13</span>
СН2=СН-СН-СН-СН-СН3
От 3 и 4 углерода идет боковая ветвь с радикалом СН3
От 5 углерода - с радикалом Cl.
4 4
IV I
CuSo4
Доведено тому що 4:4=1 ми не пишемо а 4:1=4 там написано
1) H
2) Увеличиваются
3)Be,Mg,Ca
4)Cl2O7 и SO3
Характеристика по этому плану:
<span>1. Где находится (порядковый номер=заряду ядра атома)
2. Химический знак.
3. Металл, неметалл.
4. Относительная атомная масса.
5. Электронная формула.
6. степени окисления.
7. количество протонов и нейтронов.
8. химические свойства (серы).
9. Значение серы и ее местонахождение в природе. и т.д.
</span>
5)НNO3
Характеристика по этому плану:
1. Где находится (порядковый номер=заряду ядра атома)
2. Химический знак.
3. Металл, неметалл.
4. Относительная атомная масса.
5. Электронная формула.
6. степени окисления.
7. количество протонов и нейтронов.
8. химические свойства (серы).
9. Значение серы и ее местонахождение в природе. и т.д.
Дано:
m(HCl)=160г.
--------------------
m(Zn) - ?
1. Определяем молярную массу M соляной кислоты и количество вещества n в 160г. соляной кислоты:
M(HCl)=1+35,5=36,5г./моль
n(HCl)= m(HCl) ÷ M(HCl)=160г.÷36,5г./моль=4,38моль
2. Записываем уравнение реакции взаимодействия цинка с соляной кислотой:
Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂
3. Анализируем уравнение реакции: для 2 моль соляной кислоты требуется 1 моль цинка, по условии задачи 4,38моль соляной кислоты, значит цинка надо взять в два раза меньше n(Zn)=4,38моль÷2моль=2,19моль
4. Находим массу цинка количеством вещества 2,19моль:
M(Zn)=65г./моль
m(Zn)= n(Zn)×M(Zn) = 2,19моль×65г./моль=142,35г.
5. Ответ: Для полного растворения цинка в соляной кислоте, его необходимо 2,19моль или это 142,35г.
