1)2NaCl + 2H2О = H2 + Cl2 + 2NaOH 2) Cl2 + H2O = HCl + HClO
молярная масса углекислого газа (СО2) = 44 г/моль
молярная масса сероводорода (H2S) = 34 г/моль
количество вещества CO2 = 2.7/22.4=0,12 моль
обозначим количество вещества H2S через X
количество вещества (n) = масса (m) / молярную массу (M)
составляем уравнение, где x - количество вещества H2S
0,12*48+x*34=37
решив его, получаем х=0,918 моль
1 моль газа в стандартных условиях занимает объем 22,4 литра
значит 0,918 моль займут 0,918*22,4=20,56 литра
ответ: 20,56 литра
55 г СaCO3 составляет 90%
х г образца составляет 100%
55/х = 90/100
х=61,1 г
Ответ: 61,1 г
15.5g 5.6 L
2CnH2n+1OH=2Na=2CnH2n+1ONa+H2
x g 22.4 L
x=62
12n+2n+1+17=62
14n=62-18
n=3
C3H7OH - пропанол
Картинка показывает порядок заполнения электронных подуровней. Сначала 1s, потом 2s, 2p, 3s и т.д. по стрелочке. Нужно только помнить, что на s-подуровне максимально 2 электрона, на p - 6 электронов, а на d - 10. Берем, например натрий, заряд ядра которого 11, т.е. в норм.состоянии у него 11 электронов. Сначала 2 электрона на 1s, потом 2 на 2s, 6 на 2р, 1 на 3s. Итого 1s2 2s2 2p6 3s1 (кол-во электронов записывается как степень)